Otevřít hlavní menu

Změny

Velikost nezměněna, před 3 lety
+související, +šablona, +obrázek, přeskupení, drobné opravy
{{upravit}}
[[Soubor:PH indicator paper roll.jpg|náhled|pH indikátorový papír]]
{| align="right" style="border: 2px dotted black; margin: 0 0 0.5em 1em;"
Zásady'''Zásada''' (také ''báze'' či ''alkálie'') jsouje látky,látka kteréschopná majípoutat [[pHproton]] větší než 7y (například [[hydroxid sodný|NaOHkationt]]y nebovodíku [[hydroxid vápenatý|Ca(OH)H<subsup>2+</subsup>). Zásada je protikladem [[kyseliny]]). Zásady reagují s kyselinami za vzniku [[soli|solí]] například HCl+NaOH → NaCl + H<sub>2</sub>O - [[neutralizace]].
! Látka || pH || pOH
|-
| [[Kyselina]] v [[elektrická baterie|bateriích]] ||bgcolor=#CC0000| <font color=#FFFFFF><1,0 ||bgcolor=#CC0000| <font color=#FFFFFF>>14,0
|-
| [[Žaludek|Žaludeční]] šťávy ||bgcolor=#FF0000| <font color=#FFFFFF>2,0 ||bgcolor=#FF0000| <font color=#FFFFFF>12,0
|-
| [[Citron]]ová šťáva ||bgcolor=#FF3300| <font color=#FFFFFF>2,4 ||bgcolor=#FF3300| <font color=#FFFFFF>11,6
|-
| [[Coca-Cola]] ||bgcolor=#FF6600| 2,5 ||bgcolor=#FF6600| 11,5
|-
| [[Ocet]] ||bgcolor=#FF9900| 2,9 ||bgcolor=#FF9900| 11,1
|-
| Šťáva z [[pomeranč]]e nebo [[jablko|jablka]] ||bgcolor=#FFCC00| 3,5 ||bgcolor=#FFCC00| 10,5
|-
| [[Pivo]] ||bgcolor=yellow| 4,5 ||bgcolor=yellow| 9,5
|-
| [[Káva]] ||bgcolor=yellow| 5,0 ||bgcolor=yellow| 9,0
|-
| [[Čaj]] ||bgcolor=yellow| 5,5 ||bgcolor=yellow| 8,5
|-
| [[Kyselý déšť]] ||bgcolor=#CCFF00| < 5,6 ||bgcolor=#CCFF00| > 8,4
|-
| [[Sliny]] [[rakovina|onkologických]] pacientů ||bgcolor=#CCFF00| 4,5-5,7 ||bgcolor=#CCFF00| 8,3-9,5
|-
| [[Mléko]] ||bgcolor=#339933| 6,5 ||bgcolor=#339933| 7,5
|-
| Čistá [[voda]] ||bgcolor=green| 7,0 ||bgcolor=green| 7,0
|-
| [[Sliny]] zdravého [[člověk]]a ||bgcolor=green| 6,5-7,4 ||bgcolor=green| 6,6-7,5
|-
| [[Krev]] ||bgcolor=#009966| 7,34 - 7,45 ||bgcolor=#009966| 6,55 - 6,66
|-
| [[Mořská voda]] ||bgcolor=#006699| <font color=#FFFFFF>8,0 ||bgcolor=#006699| <font color=#FFFFFF>6,0
|-
| [[Mýdlo]] ||bgcolor=blue| <font color=#FFFFFF>9,0 - 10,0 ||bgcolor=blue| <font color=#FFFFFF>4,0 - 5,0
|-
| [[Amoniak|Čpavek]] pro domácí použití ||bgcolor=blue| <font color=#FFFFFF>11,5 ||bgcolor=blue| <font color=#FFFFFF>2,5
|-
| [[Hydroxid vápenatý]] ||bgcolor=#0000CC| <font color=#FFFFFF>12,5 ||bgcolor=#0000CC| <font color=#FFFFFF>1,5
|-
| [[Hydroxid sodný|Louh sodný]] pro domácí použití ||bgcolor=#000099| <font color=#FFFFFF>13,5 ||bgcolor=#000099| <font color=#FFFFFF>0,5
|}
 
== Teorie kyselin a zásad ==
'''Zásada''' neboli '''báze''' je látka schopná poutat [[proton]]y ([[kationt]]y vodíku H<sup>+</sup>). Zásada je protikladem [[kyseliny]]. Zásaditost i kyselost se měří na stupnici pH, která určuje koncentraci vodíkových kationtů v roztoku, nebo na stupnici pOH, která určuje koncentraci hydroxidových aniontů v roztoku. Zásaditá je každá látka, která má pH větší než 7 nebo pOH menší než 7. Zásaditost roztoku lze určit [[Acidobazické indikátory|acidobazickými indikátory]] nebo pomocí [[pH-metr]]u.
{{Podrobně|Teorie kyselin a zásad}}
Postupem času se názory na kyseliny a zásady měnily. Podle chemika [[Brønsted-Lowryho teorie kyselin a zásad|Brønsteda]] je zásada látka přijímající v reakci [[vodík]]ový kation (proton), podle [[Arrheniova teorie kyselin a zásad|Arrheniovy teorieArrhenia]] je zásada látka odštěpující hydroxidový anion a nejnovější popis je podle [[Lewisova kyselina|Lewise]], který říká, že zásada je [[donor elektronů|donor]] (dárce) [[elektron]]ů v reakci.
 
{{clear}}{{pH}}
Zásady jsou látky, které mají [[pH]] větší než 7 (například [[hydroxid sodný|NaOH]] nebo [[hydroxid vápenatý|Ca(OH)<sub>2</sub>]]). Zásady reagují s kyselinami za vzniku [[soli|solí]] například HCl+NaOH → NaCl + H<sub>2</sub>O - [[neutralizace]].
== Detekce zásad ==
{{Podrobně|Měření pH}}
'''Zásada''' neboli '''báze''' je látka schopná poutat [[proton]]y ([[kationt]]y vodíku H<sup>+</sup>). Zásada je protikladem [[kyseliny]]. Zásaditost i kyselost se měří na stupnici pH, která určuje koncentraci vodíkových kationtů v roztoku, nebo na stupnici pOH, která určuje koncentraci hydroxidových aniontů v roztoku. Zásaditá je každá látka, která má pH větší než 7 nebo pOH menší než 7 (například [[hydroxid sodný|NaOH]] nebo [[hydroxid vápenatý|Ca(OH)<sub>2</sub>]]). Zásaditost roztoku lze určit [[Acidobazické indikátory|acidobazickými indikátory]] nebo pomocí [[pH-metr]]u.
 
== Související články ==
Postupem času se názory na kyseliny a zásady měnily. Podle chemika [[Brønsted-Lowryho teorie kyselin a zásad|Brønsteda]] je zásada látka přijímající v reakci [[vodík]]ový kation (proton), podle [[Arrheniova teorie kyselin a zásad|Arrheniovy teorie]] je zásada látka odštěpující hydroxidový anion a nejnovější popis je podle [[Lewisova kyselina|Lewise]], který říká, že zásada je [[donor elektronů|donor]] (dárce) [[elektron]]ů v reakci.
* [[pH]]
* [[Kyseliny]]
* [[Neutralizace]]
 
{{Pahýl}}
{{Portály|Chemie}}
 
[[Kategorie:Zásady| ]]
[[Kategorie:Elektrochemie]]