Verze z 28. 9. 2015, 22:34 editovat Pavel Rucki (diskuse \| příspěvky) 103 editací →‎Příprava ← Přejít na předchozí porovnání		Verze z 29. 9. 2015, 10:06 editovat zrušit editaci Pavel Rucki (diskuse \| příspěvky) 103 editací →‎Vlastnosti Přejít na další porovnání →
Řádek 95: Ve [[voda\|vodě]] se snadno rozpouští za vzniku tepla a [[kyselina siřičitá\|kyseliny siřičité]] : <math>\~~mathrm~~mathsf{SO_2 + H_2O\ \rightarrow\ H_2SO_3,}</math> : <small>Oxid siřičitý reaguje s [[Voda\|vodou]] za vzniku [[Kyselina siřičitá\|kyseliny siřičité]].</small> patří tedy ke kyselinotvorným oxidům. Řádek 102: S kyslíkem reaguje za chladu pomalu, za zvýšených teplot rychleji za vzniku [[oxid sírový\|oxidu sírového]] : <math>\~~mathrm~~mathsf{2\,SO_2 + O_2\ \rightarrow\ 2\,SO_3.}</math> : <small>Oxid siřičitý reaguje s [[Kyslík\|kyslíkem]] za vzniku [[Oxid sírový\|oxidu sírového]].</small> [[Katalyzátor]]em této reakce je [[oxid vanadičný]] nebo kovová [[platina]]. Řádek 109: Podobně reaguje s plynným [[chlor]]em za vzniku [[sulfurylchlorid]]u : <math>\~~mathrm~~mathsf{SO_2 + Cl_2\ \rightarrow\ SO_2Cl_2.}</math> : <small>Oxid siřičitý reaguje s [[Chlor\|chlorem]] za vzniku [[Sulfurylchlorid\|sulfurylchloridu]].</small> Za žáru ho lze [[vodík]]em [[Redukce (chemie)\|zredukovat]] na síru: : <math>\~~mathrm~~mathsf{SO_2 + 2\,H_2\ \rightarrow\ S + 2\,H_2O,}</math> : <small>Oxid siřičitý reaguje s [[Vodík\|vodíkem]] za vzniku [[Síra\|síry]] a [[Voda\|vody]].</small> za nižších teplot může při této reakci vznikat i sulfan : <math>\~~mathrm~~mathsf{SO_2 + 3\,H_2\ \rightarrow\ H_2S + 2\,H_2O.}</math> : <small>Oxid siřičitý reaguje s [[Vodík\|vodíkem]] za vzniku [[Sulfan\|sulfanu]] a [[Voda\|vody]].</small> Také vedením plynného oxidu siřičitého přes rozžhavený koks vzniká volná síra : <math>\~~mathrm~~mathsf{SO_2 + C\ \rightarrow\ S + CO_2.}</math> : <small>Oxid siřičitý reaguje s [[Uhlík\|uhlíkem]] za vzniku [[Síra\|síry]] a [[Oxid uhličitý\|oxidu uhličitého]].</small> == Výskyt v přírodě ==

Oxid siřičitý: Porovnání verzí