Verze z 19. 9. 2015, 22:11 editovat Pavel Rucki (diskuse \| příspěvky) 103 editací →‎Ekologické působení ← Přejít na předchozí porovnání		Verze z 28. 9. 2015, 22:34 editovat zrušit editaci Pavel Rucki (diskuse \| příspěvky) 103 editací →‎Příprava Přejít na další porovnání →
Řádek 68: Oxid siřičitý se průmyslově připravuje především spalováním síry : <math>\~~mathrm~~mathsf{S + O_2\ \rightarrow\ SO_2,}</math> : <small>[[Síra]] reaguje s [[Kyslík\|kyslíkem]] za vzniku oxidu siřičitého.</small> nebo pražením [[pyrit]]u : <math>\~~mathrm~~mathsf{4\,FeS_2 + 11\,O_2\ \rightarrow\ 2\,Fe_2O_3 + 8\,SO_2.}</math> : <small>[[Pyrit]] reaguje s [[Kyslík\|kyslíkem]] za vzniku [[Oxid železitý\|oxidu železitého]] a oxidu siřičitého.</small> Je též produktem hoření [[sulfan]]u (sirovodíku) : <math>\~~mathrm~~mathsf{2\,H_2S + 3\,O_2\ \rightarrow\ 2\,H_2O + 2\,SO_2.}</math> : <small>[[Sulfan]] reaguje s [[Kyslík\|kyslíkem]] za vzniku [[Voda\|vody]] a oxidu siřičitého.</small> Na mokré cestě se dá připravit redukcí [[kyselina sírová\|kyseliny sírové]] některými [[kovy]], např. [[měď\|mědí]] : <math>\~~mathrm~~mathsf{2\,H_2SO_4 + Cu\ \rightarrow\ SO_2 + 2\,H_2O + CuSO_4,}</math> : <small>[[Kyselina sírová]] reaguje s [[Měď\|mědí]] za vzniku oxidu siřičitého, [[Voda\|vody]] a [[Síran měďnatý\|síranu měďnatého]].</small> nebo rozkladem [[siřičitany\|siřičitanů]] koncentrovanou [[kyselina sírová\|kyselinou sírovou]], například : <math>\~~mathrm~~mathsf{Na_2SO_3 + H_2SO_4\ \rightarrow\ H_2O + SO_2 + Na_2SO_4.}</math> : <small>[[Siřičitan sodný]] reaguje s [[Kyselina sírová\|kyselinou sírovou]] za [[Voda\|vody]], oxidu siřičitého a [[Síran sodný\|síranu sodného]].</small> == Vlastnosti ==

Oxid siřičitý: Porovnání verzí