Ethyl-acetát: Porovnání verzí

Smazaný obsah Přidaný obsah
Řádek 69:
Ethyl-acetát lze [[hydrolýza|hydrolyzovat]] v kyselém nebo zásaditém prostředí a získat tak opět kyselinu octovou a ethanol. Použití kyselého [[katalyzátor]]u hydrolýzu urychluje (viz [[Fischerovo ekvilibrium]]). V laboratoři (a obvykle jen pro ilustrativní účely) se ethyl-acetát typicky hydrolyzuje ve dvoufázovém procesu, který začíná [[stechiometrie|stechiometrickým]] množstvím silné [[Zásada (chemie)|zásady]], například [[hydroxid sodný|hydroxidu sodného]]. Tato reakce poskytuje ethanol a [[octan sodný]], který s ethanolem nereaguje:
 
: <math>\mathrmmathsf{CH_3CO_2C_2H_5CH_3COOCH_2CH_3 + NaOH\ \rightarrowto\ C_2H_5OHCH_3CH_2OH + CH_3CO_2NaCH_3COONa}</math>
: <small>Ethylacetát reaguje s [[Hydroxid sodný|hydroxidem sodným]] za vzniku [[Ethanol|ethanolu]] a [[Octan sodný|octanu sodného]].</small>
 
Reaguje také s vodou:
 
: <math>\mathrmmathsf{CH_3COOCH_2CH_3 + H_2O\ \rightleftharpoons\ CH_3COOH + CH_3CH_2OH}</math>
: <small>Ethylacetát reaguje s [[Voda|vodou]] za vzniku [[Kyselina octová|kyseliny octové]] a [[Ethanol|ethanolu]].</small>
 
== Bezpečnost ==