Wikipedie

Oxid draselný: Porovnání verzí

Interaktivně procházet historii
← Přejít na předchozí porovnáníPřejít na další porovnání →
Smazaný obsah Přidaný obsah
VizuálníWikitext
HypoBOT (diskuse | příspěvky)
113 777 editací
m Změna způsobu zápisu obrázků v chemickém infoboxu dle ŽOPP z 10.7.2015
HypoBOT (diskuse | příspěvky)
113 777 editací
m Úprava parametrů infoboxu; kosmetické úpravy
Řádek 1:
{{Infobox Chemická- chemická sloučenina
|Názevnázev=Oxid draselný
|Obrázekobrázek=Potassium-oxide-3D-vdW.png
|Šířkavelikost obrázku=200px
|Popis obrázkupopisek=Model krystalové mřížky oxidu draselného
|Systematickýsystematický název=oxid draselný
|Latinskýlatinský název=Dikalii oxidum
|Anglickýanglický název=Potassium oxide
|Německýněmecký název=Kaliumoxid
|Sumárnísumární vzorec=K<sub>2</sub>O
|Vzhledvzhled=světle&nbsp;žlutá&nbsp;pevná&nbsp;látka
 
|Čísločíslo CAS=12136-45-7
|Čísločíslo EINECS=235-227-6
|UN kód=2033
 
|Molárnímolární hmotnost=94,20&nbsp;g/mol
|Teplotateplota rozkladu= >350&nbsp;°C (''vznik [[peroxid draselný|K<sub>2</sub>O<sub>2</sub>]]'')
|Hustotahustota= 2,32&nbsp;g/cm<sup>3</sup> (''0&nbsp;°C'') <br /> 2,35&nbsp;g/cm<sup>3</sup>
|Rozpustnostrozpustnost= reaguje za vzniku [[hydroxid draselný|KOH]]
 
|Strukturastruktura=zobrazit
|Krystalovákrystalová struktura= [[Krystalografická soustava#Krychlová (kubická)|krychlová]]
|Hranahrana mřížky= a= 643,6&nbsp;pm
|Koordinačníkoordinační geometrie=[[čtyřstěn]]ná (K<sup>+</sup>), [[krychle|krychlová]] (O<sup>2–</sup>)
 
|Termodynamickétermodynamické vlastnosti=zobrazit
|Standardnístandardní slučovací entalpie = -363,2&nbsp;kJ/mol
|Standardnístandardní molární entropie = 94,1&nbsp;JK<sup>-1</sup>mol<sup>-1</sup>
|Standardnístandardní slučovací Gibbsova energie= -322,1&nbsp;kJ/mol
|Izobarickéizobarické měrné teplo= 0,855&nbsp;JK<sup>-1</sup>g<sup>-1</sup>
}}
 
Řádek 37:
Oxid draselný se vyrábí reakcí kyslíku a draslíku. Tato reakce poskytuje [[peroxid draselný]], K<sub>2</sub>O<sub>2</sub>. Další reakcí tohoto peroxidu s draslíkem vzniká oxid<ref>Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.</ref>:
: K<sub>2</sub>O<sub>2</sub> + 2 K → 2 K<sub>2</sub>O
Jinou a častěji používanou metodou je syntéza zahříváním [[dusičnan draselný|dusičnanu draselného]] s [[Kovy|kovkovovým]]ovým draslíkem:
:2 KNO<sub>3</sub> + 10 K → 6 K<sub>2</sub>O + N<sub>2</sub>
Oxid draselný nelze získat [[dehydratace|dehydratací]] [[hydroxid draselný|hydroxidu draselného]].{{Doplňte zdroj}}
 
== Vlastnosti a reakce ==
K<sub>2</sub>O krystalizuje v antifluoritové struktuře. Zde jsou pozice [[kationt|kladných]] a [[aniont|záporných]] [[ion|iontů]]tů obráceny oproti pozicím ve [[fluorid vápenatý|fluoridu vápenatém]] ([[fluorit]]u), ionty draslíku mají okolo sebe vždy čtyři oxidové ionty, každý oxidový iont pak osm iontů draslíku<ref>{{Citation | title =
Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums | author = [[Eduard Zintl|Zintl, E.]]; Harder, A.; Dauth B. | journal = [[Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie|Z. Elektrochem. Angew. Phys. Chem.]] | year = 1934 | volume = 40 | pages = 588–93}}</ref><ref>Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.</ref>. K<sub>2</sub>O je [[Zásada (chemie)|zásaditým]] oxidem a bouřlivě reaguje s [[voda|vodou]] za vzniku [[hydroxid draselný|hydroxidu draselného]]:
 
Řádek 50:
 
== Oxid draselný ve hnojivech ==
Chemický vzorec K<sub>2</sub>O se používá v číslech N-P-K ([[dusík]]-[[fosfor]]-[[draslík]]) při označování [[hnojivo|hnojiv]]. Přestože K<sub>2</sub>O je vzorec pro oxid draselný, tato sloučenina není ve hnojivech obsažena. Jako zdroj draslíku se používá [[chlorid draselný|chlorid]], [[síran draselný|síran]] nebo [[uhličitan draselný]]. Procentní obsah K<sub>2</sub>O pouze udává množství draslíku ve hnojivu, přepočtený na oxid draselný. V K<sub>2</sub>O je cca 83&nbsp; %&nbsp;draslíku (hmotnostně), ovšem například chlorid draselný ho obsahuje jen 52&nbsp; %. Poskytuje tedy méně draslíku než stejné množství oxidu draselného. Proto, pokud hnojivo obsahuje 30&nbsp; % chloridu draselného, označuje se standardně jako devatenáctiprocentní.
{{Commonscat|Potassium oxide}}
 
Řádek 59:
== Literatura ==
 
* {{Citace monografie | příjmení = VOHLÍDAL | jméno = JIŘÍ | příjmení2 = ŠTULÍK | jméno2 = KAREL | příjmení3 = JULÁK | jméno3 = ALOIS | rok = 1999 | titul = Chemické a analytické tabulky | vydavatel = Grada Publishing | místo = Praha | isbn = 80-7169-855-5 | vydání = 1}}
 
{{Pahýl}}
Citováno z „https://cs.wikipedia.org/wiki/Oxid_draselný“