Fluorid vápenatý: Porovnání verzí

{{Infobox Chemická- chemická sloučenina

| Názevnázev = Fluorid vápenatý

| Obrázekobrázek =

| Systematickýsystematický název = Fluorid vápenatý

| Anglickýanglický název = Calcium fluoride

| Německýněmecký název = Calciumfluorid

| Sumárnísumární vzorec = CaF₂

| Vzhledvzhled = Bílá [[krystal]]ická látka

| Čísločíslo CAS = 7789-75-5

| Čísločíslo EC = 232-188-7

| Molárnímolární hmotnost = 78,08 g/mol

| Teplotateplota tání = 1 360 °C

| Teplotateplota varu = 2 500 °C

| Hustotahustota = 3,18 g/cm³

| Rozpustnostrozpustnost = 0,001&nbsp;6&nbsp;g/100&nbsp;ml (''18&nbsp;°C'')<br /> 0,001&nbsp;7&nbsp;g/100&nbsp;ml (''26&nbsp;°C'')

| Součinsoučin rozpustnosti = 2,69×10^-11

| Relativnírelativní permitivita = 7,36

| Měrnáměrná magnetická susceptibilita = -4,26&nbsp;[[Siemens (jednotka)|Sm]]^-1

| Strukturastruktura = zobrazit

| Krystalovákrystalová struktura = [[Krystalografická soustava#Krychlová (kubická)|Krychlová]]&nbsp;plošně&nbsp;centrovaná

| Hranahrana mřížky = a= 548,6&nbsp;pm

| Termodynamickétermodynamické vlastnosti = zobrazit

| Standardnístandardní slučovací entalpie = -1&nbsp;214,6&nbsp;kJ/mol

| Standardnístandardní molární entropie = 68,87&nbsp;JK^-1mol^-1

| Standardnístandardní slučovací Gibbsova energie = -1&nbsp;161,9&nbsp;kJ/mol

| Izobarickéizobarické měrné teplo = 0,887&nbsp;JK^-1g^-1

| Bezpečnostbezpečnost = zobrazit

| Symbolysymboly nebezpečí =

| Čísločíslo RTECS = EW1760000

| Teplotateplota vznícení = Není vznětlivý

'''Fluorid vápenatý''' (CaF₂) je ne[[rozpustnost|rozpustná]] [[Ion|iontiontová]]ová [[chemická sloučenina|sloučenina]] [[vápník]]u a [[fluor]]u. V přírodě se vyskytuje nejčastěji jako fialový nebo zelenomodrý [[Minerál|nerost]] [[fluorit]] (''kazivec'') a je zdrojem většiny světového fluoru. Tato nerozpustná pevná látka má plošně centrovanou [[Krystalografická soustava#Krychlová (kubická)|krychlovou]] strukturu, kde je vápník umístěn mezi osm fluoridových [[aniont]]ů a každý F⁻ je obklopen čtyřmi ionty Ca²⁺.<ref>G. L. Miessler and D. A. Tarr “Inorganic Chemistry” 3rd Ed, Pearson/Prentice Hall publisher, ISBN 0-13-035471-6.</ref> Přestože jako čistá látka je bezbarvý, jako minerál je zbarven díky přítomnosti [[F-centrum|F-center]].

:CaF₂([[pevná látka|s]]) + H₂SO₄([[kapalina|l]]) → [[síran vápenatý|CaSO₄]](s) + 2 HF([[plyn|g]])

CaF₂ se používá také jako [[tavidlo]] pro zpracování [[železo|železa]], [[ocel]]i a jejich [[slitina|slitin]]. Účinek je založen na podobném bodu tání, jako má železo, na schopnosti rozpouštět [[oxidy]] a na schopnosti [[smáčivost|smáčet]] oxidy a [[Kovy|kovkovy]]y.