Verze z 8. 6. 2015, 09:24 editovat 109.231.158.142 (diskuse) Bez shrnutí editace značky: možný vandalismus editace z Vizuálního editoru ← Přejít na předchozí porovnání		Verze z 8. 6. 2015, 09:25 editovat zrušit editaci Valdemar (diskuse \| příspěvky) Prověření uživatelé, Revertéři 64 092 editací revert Přejít na další porovnání →
Řádek 1: ~~فويتا~~'''Kovalentní هوvazba''' ~~الأحمق~~(homopolární) ~~سخيف~~je vnitromolekulární forma [[chemická vazba\|chemické vazby]], kterou lze charakterizovat sdílením jednoho nebo více párů [[elektron]]ů mezi dvěma [[chemický prvek\|prvky]]. Atomy, účastnící se vazby, si tímto způsobem zaplňují valenční vrstvu [[elektronový obal\|elektronového obalu]]. Energie kovalentní vazby je větší, než energie intermolekulárních [[vodíková vazba\|vodíkových vazeb]]. Tento druh vazby je typický pro atomy organických molekul a pro anorganické látky s [[krystalická mřížka\|krystalickou mřížkou]] složenou ze stejných atomů ([[diamant]], [[křemík]], [[germanium]], [[karbid křemíku]]). == Polarita vazby == Řádek 9 ⟶ 8: == Rozdělení vazeb == [[Soubor:Ethylene 3D.png\|thumb\|150px\|Na 3D modelu molekuly [[ethen]]u vidíme dvojnou vazbu tvořenou 1 vazbou σ a 1 vazbou π (vyznačen překryv p-[[orbital]]ů)]] * '''vazba sigma''' — místo maximálního překryvu [[orbital]]ů leží na spojnici jader vazebných atomů ** '''typu H–H''' — dva atomy [[vodík]]u se spojí v molekulu H<sub>2</sub> — dojde k překrytí dvou orbitalů s, do této skupiny patří i překrytí orbitalů s a p Řádek 18 ⟶ 16: == Řád vazby == [[Řád vazby]] charakterizuje počet elektronových párů sdílených mezi atomy (nemusí být nutně celočíselný). Je roven rozdílu počtu [[vazebný elekron\|vazebných]] a [[protivazebný elektron\|protivazebných elektronů]], dělený dvěma.

Kovalentní vazba: Porovnání verzí