Disociace: Porovnání verzí
Smazaný obsah Přidaný obsah
značka: editace z Vizuálního editoru |
Přidány příklady, zdroje, atd... značka: editace z Vizuálního editoru |
||
Řádek 4:
== Disociační konstanta ==
Pokud disociace probíhá vratně lze popsat [[Chemická rovnováha|rovnovážný stav]] pomocí disociační konstanty. Největší disociační účinek má voda (tento fakt souvisí s velkou relativní permitivitou vody → εr = 81). Molekula vody se chová jako elektrický dipól.<ref name=":0">VOŽENÍLEK, Jan. GYMNASIUM F. X. ŠALDY. ''Vedení elektrického proudu v kapalinách: Poznámky & ilustrace''. 2010. Dostupné z: http://jan.gfxs.cz/studium/files/elektro/elektrolyty.pdf </ref>
: <math> AB \Leftrightarrow A + B</math>
Řádek 10:
: <math>K_d = \frac{[A][B]}{[AB]}</math>
==
=== Elektrolytická disociace ===
Elektrolytická disociace je rozpad iontových látek na jednotlivé ionty. Tento děj probíhá ve dvou krocích :
Řádek 16 ⟶ 18:
# '''Obalování (solvatace)''' — molekuly rozpouštědla solvatují (obalí) [[atom]]y látky.
=== Tepelná disociace ===
{{Pahýl}}▼
Podobný děj způsobený dodáním tepla z okolí.<ref name=":0" />
== Příklady ==
* H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → 2H<sup>+ </sup>+ SO<sub>4</sub><sup>2–</sup> (disociace kyseliny)
* KOH → K<sup>+</sup> + OH<sup>–</sup> (disociace zásady)
* NaCl → Na<sup>+</sup> + Cl<sup>– </sup>(disociace soli)
== Reference ==
▲<references />{{Pahýl}}
[[Kategorie:Chemické rovnováhy]]
| |||