Otevřít hlavní menu

Změny

Velikost nezměněna, před 4 lety
Verze 12422582 uživatele 213.226.237.27 (diskuse) zrušena - při této teplotě se už uhličitan dávno rozloučil s CO2
|Reaktivita=1
|Ostatní rizika=}}
}}
|Teplota varu = 1 600 °C}}
 
'''Uhličitan sodný''' (Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>), též '''soda,''' '''soda na praní, těžká/lehká soda '''nebo '''kalcinovaná (kalc.) soda''', je [[anorganická sloučenina]]. Je to [[sodík|sodná]] sůl [[kyselina uhličitá|kyseliny uhličité]]. V bezvodém stavu jde o bílý prášek tající při 851&nbsp;°C. Ve vodě se snadno rozpouští za uvolnění hydratačního tepla. Krystalizací za laboratorní teploty lze získat nejdůležitější hydrát, tzv. krystalovou sodu (Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>·10H<sub>2</sub>O). Vodné roztoky sody jsou silně [[Zásada (chemie)|zásadité]] z důvodu [[hydrolýza|hydrolytického]] štěpení (je to sůl silné [[Zásada (chemie)|zásady]] a slabé [[kyseliny]]). Soda se synteticky vyrábí ve velkém množství z [[chlorid sodný|chloridu sodného]] [[Solvayův proces|Solvayovým procesem]].