PH: Porovnání verzí
Smazaný obsah Přidaný obsah
m Oprava přesměrování dle WP:ŽOPP (hydroxid -> hydroxidy) |
m Oprava přesměrování dle WP:ŽOPP (kyselina -> kyseliny) |
||
Řádek 1:
{{DISPLAYTITLE:pH}}
{{různé významy}}
'''pH''' (anglicky ''potential of hydrogen, ''lat. ''pondus hydrogenia'' tj. „potenciál vodíku“), též '''vodíkový exponent''' je číslo, kterým v [[chemie|chemii]] vyjadřujeme, zda vodný roztok reaguje [[
== Definice pH ==
Řádek 14:
kde ''a'' značí [[Aktivita (chemie)|aktivitu]] [[Ion|iontu]] (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>).
pH nabývá hodnot od 0 do 14 (platí pro většinu vodných roztoků při 25 °C). Chemicky čistá [[voda]] má při pokojové teplotě pH 7 (při 100 °C zhruba 6), [[
Ve vodném roztoku je vždy kromě molekul H<sub>2</sub>O také určité množství oxoniových kationtů H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> (přesněji [H(H<sub>2</sub>O)<sub>4</sub>]<sup>+</sup>) a hydroxylových aniontů OH<sup>-</sup>. Součin koncentrací obou těchto iontů je ve vodných roztocích za konstantních podmínek vždy konstantní, je označován jako '''[[Autoionizace vody|iontový součin vody]]''' a pro standardní podmínky nabývá hodnoty 10<sup>-14</sup>. V čisté vodě je látková koncentrace obou iontů stejná: 10<sup>-7</sup>. To odpovídá pH = 7. Kyselost vzniká přebytkem H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>. Zvýšení jejich koncentrace na stonásobek, tedy 10<sup>-5</sup>, odpovídá pH = 5. Zásaditost je přebytek hydroxylových iontů na úkor oxoniových. Je-li v roztoku např. 1000× více OH<sup>-</sup> než ve vodě, klesne koncentrace iontů H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> na 10<sup>-10</sup>, což odpovídá pH = 10
| |||