Anorganická chemie: Porovnání verzí

'''Prvním typem''' anorganických sloučenin jsou dvou až tříprvkové sloučeniny, které tvoří především '''kovalentní sloučeniny''', nerozpustné ve vodě, s vysokými teplotami tání a varu (pevné látky), některé nevedou [[elektrický proud]], ale některé patří k velmi dobrým vodičům elektrického proudu. Tyto sloučeniny se běžně nachází v přírodě a tvoří základ získávání [[Kovy|kovů]] z jejich rud. V podstatě se jedná o sloučeniny, které vznikly přímým sloučením prvků, popřípadě skupiny a prvku, ne vždy to ale lze v praxi provést. Jde především o [[oxidy]] a [[sulfidy]], stejně tak však do této skupiny patří také [[fosfidy]], [[nitridy]], [[borid]]y, [[silicid]]y, [[selenid]]y, iontové [[hydridy]], [[peroxidy]], [[hydroxidy]], [[kyselina kyanovodíková|kyanidy]], [[Thiokyanatan|rhodanidy]], [[halogenid]]y, a mnoho dalších.

 

 

'''Třetím typem''' anorganických sloučenin jsou dvou až tříprvkové sloučeniny, které tvoří především '''iontové sloučeniny'''. Tyto látky jsou obecně dobře až velmi dobře rozpustné ve vodě (ne všechny) a jiných polárních rozpouštědlech, mají vysoké teploty tání a varu (pevné látky), nevedou elektrický proud, ale v roztoku a tavenině ano. Tyto látky se v přírodě jako [[minerál]]y a jsou z velké části rozpuštěny v [[moře|mořích]] a [[oceán]]ech. Do této skupiny patří [[soli]], [[hydrogensoli]], [[zásadité soli]] a [[hydráty solí]] ([[chlorid sodný]], [[dusičnan draselný]], [[hydrogensíran vápenatý]], [[hydrogensíran hořečnatý]], [[síran měďnatý|pentahydrát síranu měďnatého]] a velmi mnoho dalších…)