Verze z 28. 1. 2007, 00:46 editovat Thymus (diskuse \| příspěvky) 33 editací Bez shrnutí editace ← Přejít na předchozí porovnání		Verze z 31. 1. 2007, 14:57 editovat zrušit editaci Thymus (diskuse \| příspěvky) 33 editací doplnění obrázků ketonu a aldehydu a oprava průběhu reakce Přejít na další porovnání →
Řádek 1: [[Soubor:aldehyde.png\|thumb\|100px\|right\| [[Aldehyd]] ]] [[Soubor:ketone.png\|thumb\|100px\|right\| [[Keton]] ]] ~~Tollensovo činidlo je směs [[dusičnan stříbrný\|dusičnanu stříbrného]] (AgNO<sub>3</sub>) a vodného roztoku [[amoniak]]u (NH<sub>4</sub>OH).~~ '''''Tollensovo činidlo''''' je směs [[dusičnan stříbrný\|dusičnanu stříbrného]] (AgNO<sub>3</sub>) a vodného roztoku [[amoniak]]u (NH<sub>4</sub>OH). Pojmenováno bylo podle německého chemika [[Bernhard Tollens\|Bernharda Tollense]] (1841-1918), jehož zálibou bylo zkoumání struktury [[sacharid]]ů. Tollensovo činidlo je specifickým důkazem [[Aldehydy\|aldehydů]] v neznámém vzorku organických sloučenin. Aldehydy se totiž snadno oxidují na příslušné [[karboxylová kyselina\|karboxylové kyseliny]] a souběžně se tedy redukuje stříbrný kationt ve stříbro. <br /> Oxidace alkoholů vyžaduje silnější oxidační činidlo. Naproti tomu [[keton\|ketony]] jsou jen obtížně oxidovatelné. Je-li to nutné, využívá se drastických podmínek. ▼ Je specifickým důkazem [[Aldehydy\|aldehydů]] v neznámém vzorku organických sloučenin. Aldehydy se totiž snadno oxidují na příslušné karboxylové kyseliny a souběžně se tedy redukuje stříbrný kationt ve stříbro. ▲<br /> Oxidace alkoholů vyžaduje silnější oxidační činidlo. Naproti tomu ketony jsou jen obtížně oxidovatelné. Je-li to nutné, využívá se drastických podmínek. <br />Důvod pro odlišnou reaktivitu aldehydů a ketonů spočívá v jejich struktuře. Aldehydická skupina obsahuje odtržitelný vodík. <br />▼ ~~<br /> R-HCO ...[[Aldehydy\|aldehyd]]~~ ~~<br /> R-CO-R...[[Ketony\|keton]]~~ === Reakce ===▼ Tollensovo činidlo vzniká reakcí dusičnanu stříbrného a koncentrovaného roztoku hydroxidu amonného za vzniku amonného komplexu. [[Stříbro]] patří mezi [[d-prvky]] a tudíž může vytvářet [[komplexní sloučeniny]]. ▲== Reakce == ▲<br /> <~~br /~~center>NH<sub>4</sub>OH + 2AgNO<sub>3</sub> ~~+ R-HCO ---~~––> ~~2Ag~~ Ag<sup>+ ~~R-COOH + 2HNO~~</sup>[NH<sub>3</sub> ~~+ NH~~]<sub>32</sub><sup>0</sup>OH<sup>-</sup></center> Delším stáním ve směsi vzniká velmi výbušný Ag<sub>3</sub>N. <br /> V následné reakci s aldehydy vzniká amonná sůl karboxylové kyseliny a redukované stříbro: <br /> <center>2Ag<sup>+</sup>[NH<sub>3</sub>]<sup>0</sup> + R-HCO ––> 2Ag<sup>0</sup> + R-COO<sup>-</sup>NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + 2NH<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O</center> <br /> === Provedení pokusu === Na Petriho misku se nalije neznámá látka rozpuštěná v ethanolu. Poté se přidá několik kapek čerstvě připraveného Tollensova činidla a na stěnách se objeví tenký stříbrný film - stříbrné zrcátko. Jestliže se zkoumaná látka nerozpustí dokonale, může vzniknout i černá sraženina. ===Literatura=== : 1.http://koch.chemi.muni.cz/laboratore/lessons/Karbonyloveslouceniny/kbaze7.html ~~{{Chemický pahýl}}~~ : 2.http://de.wikipedia.org/wiki/Tollensprobe : 3.http://de.wikipedia.org/wiki/Bernhard_Tollens

Tollensovo činidlo: Porovnání verzí