Verze z 18. 7. 2013, 18:27 editovat Faskal (diskuse \| příspěvky) 1 850 editací fixlink ph ← Přejít na předchozí porovnání		Verze z 23. 12. 2013, 21:07 editovat zrušit editaci Adéla Ba (diskuse \| příspěvky) 4 editace m Drobné úpravy a doplnění značka: editace z Vizuálního editoru Přejít na další porovnání →
Řádek 5: Zakládá se na stanovení neznámé [[Koncentrace (chemie)\|koncentrace]] známého [[objem]]u vzorku (titru) změřením objemu [[titrační standard\|titračního standardu]] (o známé [[Koncentrace (chemie)\|koncentraci]]), který jsme spotřebovali, aby látky právě a beze zbytku zreagovaly (tzv. [[bod ekvivalence]]). Aby se jednoznačně a přesně zjistilo, kdy nastal bod ekvivalence, ~~většinou~~přidává se ~~přidává~~ do titrovaného roztoku tzv. [[indikátor\|indikátor.]] -Další ~~látka,~~metody ~~která~~určení ~~výrazně~~bodu ~~mění~~ekvivalence ~~barvu~~jsou ~~podle podmínek~~tzv. ~~Indikátory jsou většinou buďto selektivní~~instrumentální (~~zbarví~~ ~~se podle přítomnosti nějaké látky, třeba~~např. [[~~škrob~~spektroskopie]]), ~~nebo acidobazické (zbarvují se podle [[pH]]). Některé další metody určení bodu ekvivalence jsou [[spektroskopie]]~~potenciometrie nebo [[konduktometrie]]). Titrace se obvykle provádí čtyřikrát, z toho poprvé je jen orientační. Řádek 13: '''Zpětná titrace''' měří, kolik zbylo ze známého množství přidané látky, s níž zreagoval měřený vzorek. Podle reakce rozlišujeme druhy titrace: acidobazické (indikátory: [[fenolftalein]], [[methyloranž]]), [[redoxní]] (různé selektivní indikátory), [[komplex\|komplexotvorné]] (indikátory: [[murexid]] apod.) a srážecí. Pro acidobazické titrace je charakteristická titrační křivka (závislost pH na přidaném objemu ~~standardu~~titračního činidla), která v bodě ekvivalence prudce změní hodnotu a(viz ~~jinak~~obrázek ~~je poměrně stálá~~výše). Pro vícesytné kyseliny je takových ~~„schodů“~~„skoků“ více, každý odpovídá danému počtu vazeb. == Příklad == Pro výpočet je vždy nutno znát příslušnou vyčíslenou rovnici. === Zadání === Titr: Roztok NaOH, [[Titrační standard]]: Roztok HCl * '''V<sub>(HCl)</sub>''' = 12 ml = 0,012 dm<sup>3</sup> ''(objem spotřebovaný při titraci)'' * '''c<sub>(HCl)</sub>''' = 0,1 mol/dm<sup>3 </sup>''(tzv. standardní koncentrace)'' * '''V<sub>(NaOH)</sub>''' = 10 ml = 0,01 dm<sup>3 </sup>''(objem titrovaného roztoku)'' * '''c<sub>(NaOH)</sub>''' = ? mol/dm<sup>3 </sup>''(hledaná koncentrace)'' === Výpočet === [[File:Titrace.gif\|Titrace]]

Titrace: Porovnání verzí