Mangan: Porovnání verzí
Smazaný obsah Přidaný obsah
malá chyba |
mBez shrnutí editace |
||
Řádek 278:
==== Oxidační stav III (d<sup>4</sup>) ====
Komplexy s manganem s oxidačním číslem III mají ve vodném roztoku silné [[oxidace|oxidační]] vlastnosti. Dochází k [[disproporciace|disproporciaci]] na Mn<sup>IV</sup> (oxid manganičitý MnO<sub>2</sub>) a Mn<sup>II</sup>. [[Kyslík]]ové donorové atomy však tento oxidační stupeň stabilizují. Např. ''bílý'' hydroxid manganatý Mn(OH)<sub>2</sub> se působením vzdušného kyslíku rychle mění na hydratovaný Mn<sub>2</sub>O<sub>3</sub> (dochází k ''hnědnutí'' [[sraženina|sraženiny]]). Podobně vzniká i [Mn(acac)<sub>3</sub>] vzdušnou oxidací manganatých solí v
Komplexy Mn<sup>III</sup> jsou většinou [[osmistěn|oktaedrické]] a vysokospinové. Nejdůležitější nízkospinový oktaedrický komplex je tmavě červený hexakyanomanganitý anion [Mn(CN)<sub>6</sub>]<sup>3-</sup>, který se připravuje proháněním vzduchu vodným roztokem obsahující Mn<sup>2+</sup> a CN<sup>-</sup>. Také jsou známy komplexy [MnX<sub>5</sub>]<sup>2-</sup>, kde X = F, Cl (fluoromanganitany jsou tmavě červené). Sůl (bipyH<sub>2</sub>)<sup>2+</sup>[MnCl<sub>5</sub>]<sup>2-</sup> má tetragonálně pyramidální uspořádání koordinační sféry.
| |||