Součin rozpustnosti: Porovnání verzí
Smazaný obsah Přidaný obsah
mBez shrnutí editace značka: editace z Vizuálního editoru |
→Ovlivňování koncentrace jednoho iontu koncentrací druhého iontu: , oprava matematické chyby |
||
Řádek 37:
Tato rozpustnost je dána v molech na litr, pro získání rozpustnosti v gramech na litr je třeba ještě molární rozpustnost vynásobit molární hmotností výchozí sloučeniny. Vyjde nám tedy:
<math> s = 1,34 \cdot 10^{-5} \cdot 143,32 = 1,9 \cdot 10^{-3} \mathrm{ g \cdot dm^{-3}}</math>
== Ovlivňování koncentrace jednoho iontu koncentrací druhého iontu ==
Kolikrát se zvýší koncentrace jednoho iontu, tolikrát se sníží koncentrace opačného iontu, neboť součin koncentrací zůstává konstantní. Toho se využívá ke srážení (odstraňování některého z iontů z roztoku), případně k analytickým důkazům tvorbou sraženin málo rozpustných solí.
==Reference==
| |||