Gibbsova volná energie: Porovnání verzí

'''Volná entalpie''', jinak řečeno '''Gibbsova volná energie''' či jen '''Gibbsova energie''' nebo '''Gibbsova funkce''', je jedním z [[termodynamický potenciál|termodynamických potenciálů]], tedy [[Fyzikální veličina#Veličiny extenzivní, intenzivní a protenzivní|extenzivní]] [[Stavová veličina|stavová]] [[termodynamická veličina]] s [[fyzikální rozměr veličiny|rozměrem]] [[energie]]. '''Gibbsova energie''' je [[stavová funkce]], která je zpravidla značená písmenem G, která popisuje chemické děje za podmínek konstantního tlaku, konstantní teploty a konstantního objemu, kdy [[entropie]] jako kritérium samovolnosti děje nevyhovuje. Samotná rovnice vyjadřující Gibbsovu energii byla postulována v roce [[1875]], kdy [[Josiah Willard Gibbs|J. W. Gibbs]] odvodil novou funkci G.<ref>[http://fikus.omska.cz/~bojkovsm/termodynamika/gibbsova_energie.html Gibbsova energie]</ref> V praxi je zcela nepoužitelná.