Verze z 7. 8. 2013, 14:59 editovat JAnDbot (diskuse \| příspěvky) Roboti 1 711 601 editací m Přebírání commonscat z Wikidat ← Přejít na předchozí porovnání		Verze z 23. 10. 2013, 17:53 editovat zrušit editaci M97uzivatel (diskuse \| příspěvky) Prověření uživatelé, Výjimky z blokování IP adres 76 300 editací odkaz Přejít na další porovnání →
Řádek 19: \| Rozpustnost = 52,9 g/100 ml (''0 °C'')<br /> 53,8 g/100 ml (''10 °C'')<br /> 54,8 g/100 ml (''20 °C'')<br /> 55,5 g/100 ml (''25 °C'')<br /> 56 g/100 ml (''30 °C'')<br /> 58 g/100 ml (''40 °C'')<br /> 61,3 g/100 ml (''60 °C'')<br /> 65,8 g/100 ml (''80 °C'')<br /> 73 g/100 ml (''100 °C'')<br /> '''hexahydrát'''<br /> 282,43 g/100 ml (''0 °C'')<br /> 304,35 g/100 ml (''20 °C'')<br /> 403,72 g/100 ml (''60 °C'')<br /> 578,29 g/100 ml (''80 °C'')<br /> 895,56 g/100 ml (''100 °C'') \| Rozpustnost polární = [[Methanol]]<br /> 15,5 g/100 ml (''0 °C'')<br /> 16 g/100 ml (''20 °C'')<br /> 17,8 g/100 ml (''40 °C'')<br /> 20,4 g/100 ml (''60 °C'')<br /> 16 g/100 ml (''20 °C, hexahydrát'')<br /> [[Ethanol]] <br /> 3,6 g/100 ml (''0 °C'')<br /> 5,6 g/100 ml (''20 °C'')<br /> 10 g/100 ml (''40 °C'')<br /> 15,9 g/100 ml (''60 °C'')<br /> 5,6 g/100 ml (''20 °C, hexahydrát'')<br /> [[Pyridin]]<br /> 1,28 g/100 ml (''0 °C'')<br /> 1,06 g/100 ml (''20 °C'') \| Měrná magnetická susceptibilita = -6,259&~~nbsp~~middot;10<sup>-6</sup> cm<sup>3</sup>g<sup>-1</sup><br /> -5,74&~~nbsp~~middot;10<sup>-6</sup> cm<sup>3</sup>g<sup>-1</sup> \| Povrchové napětí = 67 mN/m (''720 °C'')<br /> 65 mN/m (''900 °C'') \| Struktura = zobrazit Řádek 30: \| Entalpie varu = 1 440 J/g \| Entalpie rozpouštění = -1 595 J/g \| Standardní molární entropie = 89,9 ~~J K~~JK<sup>-1</sup>~~ ~~mol<sup>-1</sup><br /> 366 ~~J K~~JK<sup>-1</sup>~~ ~~mol<sup>-1</sup> (''hexahydrát'') \| Standardní slučovací Gibbsova energie = -592,5 kJ/mol<br /> -2 115,6 kJ/mol (''hexahydrát'') \| Izobarické měrné teplo = 0,747 JK<sup>-1</sup>g<sup>-1</sup><br /> 1,549 J K<sup>-1</sup>g<sup>-1</sup> (''hexahydrát'') Řádek 39: }} '''Chlorid hořečnatý''' MgCl<sub>2</sub> je bílá, [[~~hygroskopičnost~~hygroskopie\|hygroskopická]] látka, která tvoří několik [[hydrát]]ů s obecným vzorcem MgCl<sub>2</sub>•x(H<sub>2</sub>O). Tato sloučenina je typický [[iontová sloučenina\|iontový]] [[halogenidy\|halogenid]], který se velmi dobře rozpouští ve vodě. Chlorid hořečnatý se získává z mořské vody. Bezvodý chlorid hořečnatý se používá na výrobu kovového [[hořčík]]u. == Použití == * Vodný roztok se používá k plnění nemrznoucích směsí. ~~Například~~Také se používá k plnění pneumatik, jakožto zátěže traktorů.{{Doplňte zdroj}} * [[elektrolýza\|Elektrolýzou]] taveniny chloridu hořečnatého se vyrábí kovový hořčík. V některých zemích (například v [[Česko\|České republice]] a [[Slovinsko\|Slovinsku]]) se v nepatrném rozsahu používá jako [[posypová sůl]] (resp. příměs) pro [[zimní posyp]]. Je však vhodný pouze pro likvidační posyp, nikoliv pro preventivní posyp.<ref name="eu">Karel Melcher: [http://ekolist.cz/zprava.shtml?x=49570 Posypové materiály pro zimní údržbu komunikací v ČR a v zemích EU], Ekolist.cz, 3. 12. 2001</ref> == Výroba ==

Chlorid hořečnatý: Porovnání verzí