Anorganická chemie: Porovnání verzí

Odebráno 5 bajtů ,  před 6 lety
m (napřímení 3 odkazů)
'''Vlastnosti anorganických sloučenin''' jsou velmi ovlivňovány druhem vazby, která je přítomná mezi částicemi sloučeniny. Sloučeniny se dělí na [[amorfní látka|amorfní]], které nemají pravidelnou krystalickou strukturu (díky toho nelze určit teplotu tání - látka postupně měkne), je to například sklo (přetavený [[oxid křemičitý]] SiO<sub>2</sub>), a [[krystalická látka|krystalické]], které mají pravidelnou krystalickou strukturu (látky mají teplotu tání), je to například sůl NaCl ([[chlorid sodný]]). Tyto dva typy látek obsahují různé druhy vazeb :
 
'''''Iontové krystaly''''' jsou složeny z iontů, mezi kterými působí elektrostatické přitažlivé síly. Za normálních podmínek jsou tyto látky pevné, s vysokými [[teplota tání|teplotami tání]] (v řádech set stupňů) a [[teplota varu|varu]] (i přes tisíc stupňů), jsou křehké (při úderu kladivem se rozpadají na prášek), v pevném stavu nevedou elektrický proud, ale v roztoku nebo v tavenině ano (ionty se pohybují a předávají nebo odebírají elektrony elektrodám), jsou rozpustné v polárních rozpouštědlech. Mezi tyto látky patří většina [[soli|solí]], které jsou iontového charakteru - [[chlorid sodný|NaCl]].
 
'''''Kovalentní krystaly''''' jsou tvořeny [[atom]]y propojenými kovalentními vazbami do prostorové sítě. Takovéto látky jsou pevné (v tahu), tvrdé (mají velkou [[tvrdost]]), křehké (dají se drtit kladivem), vysoké teploty tání (tisíc a více stupňů) a varu (několik tisíc stupňů) a jsou nerozpustné v polárních i nepolárních rozpouštědlech. Mezi tyto látky patří [[diamant]] ([[alotropická modifikace]] [[uhlík]]u) a [[křemen]] (forma [[oxid křemičitý|oxidu křemičitého]]).
Neregistrovaný uživatel