Wikipedie

Hydroxid sodný: Porovnání verzí

Interaktivně procházet historii
← Přejít na předchozí porovnáníPřejít na další porovnání →
Smazaný obsah Přidaný obsah
VizuálníWikitext
předělání odkazů
Řádek 64:
Hydroxid sodný (NaOH) vzniká bouřlivou [[exotermní reakce|exotermní reakcí]] [[kovy|kov]]ového [[sodík]]u s [[voda|vodou]] za vzniku [[plyn]]ného [[vodík]]u; za přítomnosti vzdušného kyslíku vytvářející se vodík vzplane
 
<math>\mathrm{2Na+2H_2 O\ \to\ 2NaOH+H_2}.</math>
:2 Na + 2 H<sub>2</sub>O → 2 NaOH + H<sub>2</sub>.
 
Vzniká také rozpouštěním [[oxid sodný|oxidu sodného]] ve vodě
 
<math>\mathrm{Na_2O + H_2O\ \to\ 2NaOH}.</math>
:Na<sub>2</sub>O + H<sub>2</sub>O → 2 NaOH.
 
V roztoku se také uvolňuje ze solí velmi slabých kyselin; příkladem může být [[hydrolýza]] [[alkoxidy|alkoholátů]] [[sodík|sodných]], např. [[ethoxid sodný|ethoxidu (ethanolátu) sodného]]
 
<math>\mathrm{CH_3CH_2ONa + H_2O\ \to\ CH_3CH_2OH + NaOH}.</math>
:CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>ONa + H<sub>2</sub>O → CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>OH + NaOH.
 
Vzniká také v [[katoda|katodovém]] prostoru při [[elektrolýza|elektrolýze]] vodných roztoků sodných solí, především [[chlorid sodný|chloridu sodného]]
 
<math>\mathrm{2Na^+ + 2H_2O + 2e^-\ \to\ H_2 + 2NaOH}.</math>
:2 Na<sup>+</sup> + 2 H<sub>2</sub>O + 2 e<sup>-</sup> → H<sub>2</sub> + 2&nbsp;NaOH.
 
== Průmyslová výroba ==
Citováno z „https://cs.wikipedia.org/wiki/Hydroxid_sodný“