Oxid draselný: Porovnání verzí

Smazaný obsah Přidaný obsah
m napřímení odkazu
nezlomitelné mezery
Řádek 15:
|Molární hmotnost=94,20 g/mol
|Teplota rozkladu= >350&nbsp;°C (''vznik [[peroxid draselný|K<sub>2</sub>O<sub>2</sub>]]'')
|Hustota= 2,32&nbsp;g/cm³<sup>3</sup> (''0&nbsp;°C'') <br /> 2,35&nbsp;g/cm³<sup>3</sup>
|Rozpustnost= reaguje za vzniku [[hydroxid draselný|KOH]]
 
|Struktura=zobrazit
|Krystalová struktura= [[Krystalografická soustava#Krychlová (kubická)|krychlová]]
|Hrana mřížky= a= 643,6&nbsp;pm
|Koordinační geometrie=čtyřstěnná[[čtyřstěn]]ná (K<sup>+</sup>), [[krychle|krychlová]] (O<sup>2–</sup>)
 
|Termodynamické vlastnosti=zobrazit
|Standardní slučovací entalpie = -363,2&nbsp;kJ/mol
|Standardní molární entropie = 94,1&nbsp;J&nbsp;KJK<sup>-1</sup>&nbsp;mol<sup>-1</sup>
|Standardní slučovací Gibbsova energie= -322,1&nbsp;kJ/mol
|Izobarické měrné teplo= 0,855&nbsp;J&nbsp;KJK<sup>-1</sup>&nbsp;g<sup>-1</sup>
}}
 
'''Oxid draselný''' (K<sub>2</sub>O) je [[chemická sloučenina|sloučenina]] [[draslík]]u a [[kyslík]]u. Tato světle žlutá pevná látka, nejjednodušší [[Oxidyoxidy|oxid]] draslíku, se vyskytuje jen zřídka a je velmi [[reaktivita|reaktivní]]. Některé komerční výrobky, například [[hnojivo|hnojiva]] nebo [[cement]]y, se hodnotí podle procentního obsahu ekvivalentu K<sub>2</sub>O.
 
== Výroba ==
Řádek 40:
 
== Vlastnosti a reakce ==
K<sub>2</sub>O krystalizuje v antifluoritové struktuře. Zde jsou pozice [[kationt|kladných]] a [[aniont|záporných]] [[Ionion|iontů]] obráceny oproti pozicím ve [[fluorid vápenatý|fluoridu vápenatém]] ([[fluorit]]u), ionty draslíku mají okolo sebe vždy čtyři oxidové ionty, každý oxidový iont pak osm iontů draslíku<ref>{{Citation | title =
Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums | author = [[Eduard Zintl|Zintl, E.]]; Harder, A.; Dauth B. | journal = [[Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie|Z. Elektrochem. Angew. Phys. Chem.]] | year = 1934 | volume = 40 | pages = 588–93}}</ref><ref>Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.</ref>. K<sub>2</sub>O je [[Zásada (chemie)|zásaditým]] oxidem a bouřlivě reaguje s [[voda|vodou]] za vzniku [[hydroxid draselný|hydroxidu draselného]]:
 
Řádek 48:
 
== Oxid draselný ve hnojivech ==
Chemický vzorec K<sub>2</sub>O se používá v číslech N-P-K ([[dusík]]-[[fosfor]]-[[draslík]]) při označování [[hnojivo|hnojiv]]. Přestože K<sub>2</sub>O je vzorec pro oxid draselný, tato sloučenina není ve hnojivech obsažena. Jako zdroj draslíku se používá [[chlorid draselný|chlorid]], [[síran draselný|síran]] nebo [[uhličitan draselný]]. Procentní obsah K<sub>2</sub>O pouze udává množství draslíku ve hnojivu, přepočtený na oxid draselný. V K<sub>2</sub>O je cca 83 &nbsp;% &nbsp;draslíku (hmotnostně), ovšem například chlorid draselný ho obsahuje jen 52 &nbsp;%. Poskytuje tedy méně draslíku než stejné množství oxidu draselného. Proto, pokud hnojivo obsahuje 30 &nbsp;% chloridu draselného, označuje se standardně jako devatenáctiprocentní.
{{Commonscat|Potassium oxide}}