Oxid draselný: Porovnání verzí
Smazaný obsah Přidaný obsah
m napřímení odkazu |
nezlomitelné mezery |
||
Řádek 15:
|Molární hmotnost=94,20 g/mol
|Teplota rozkladu= >350 °C (''vznik [[peroxid draselný|K<sub>2</sub>O<sub>2</sub>]]'')
|Hustota= 2,32 g/cm
|Rozpustnost= reaguje za vzniku [[hydroxid draselný|KOH]]
|Struktura=zobrazit
|Krystalová struktura= [[Krystalografická soustava#Krychlová (kubická)|krychlová]]
|Hrana mřížky= a= 643,6 pm
|Koordinační geometrie=
|Termodynamické vlastnosti=zobrazit
|Standardní slučovací entalpie = -363,2 kJ/mol
|Standardní molární entropie = 94,1
|Standardní slučovací Gibbsova energie= -322,1 kJ/mol
|Izobarické měrné teplo= 0,855
}}
'''Oxid draselný''' (K<sub>2</sub>O) je [[chemická sloučenina|sloučenina]] [[draslík]]u a [[kyslík]]u. Tato světle žlutá pevná látka, nejjednodušší [[
== Výroba ==
Řádek 40:
== Vlastnosti a reakce ==
K<sub>2</sub>O krystalizuje v antifluoritové struktuře. Zde jsou pozice [[kationt|kladných]] a [[aniont|záporných]] [[
Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums | author = [[Eduard Zintl|Zintl, E.]]; Harder, A.; Dauth B. | journal = [[Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie|Z. Elektrochem. Angew. Phys. Chem.]] | year = 1934 | volume = 40 | pages = 588–93}}</ref><ref>Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.</ref>. K<sub>2</sub>O je [[Zásada (chemie)|zásaditým]] oxidem a bouřlivě reaguje s [[voda|vodou]] za vzniku [[hydroxid draselný|hydroxidu draselného]]:
Řádek 48:
== Oxid draselný ve hnojivech ==
Chemický vzorec K<sub>2</sub>O se používá v číslech N-P-K ([[dusík]]-[[fosfor]]-[[draslík]]) při označování [[hnojivo|hnojiv]]. Přestože K<sub>2</sub>O je vzorec pro oxid draselný, tato sloučenina není ve hnojivech obsažena. Jako zdroj draslíku se používá [[chlorid draselný|chlorid]], [[síran draselný|síran]] nebo [[uhličitan draselný]]. Procentní obsah K<sub>2</sub>O pouze udává množství draslíku ve hnojivu, přepočtený na oxid draselný. V K<sub>2</sub>O je cca 83
{{Commonscat|Potassium oxide}}
|