Zásady (chemie): Porovnání verzí
Smazaný obsah Přidaný obsah
m Bot: Odstranění 74 odkazů interwiki, které jsou nyní dostupné na Wikidatech (d:q11193) |
typo |
||
Řádek 43:
| [[Hydroxid sodný|Louh sodný]] pro domácí použití ||bgcolor=#000099| <font color=#FFFFFF>13,5 ||bgcolor=#000099| <font color=#FFFFFF>0,5
|}
'''Zásada''' neboli '''baze''' je látka schopná poutat [[proton]]y ([[kationt]]y vodíku H<sup>+</sup>). Zásada je protikladem [[kyselina|kyseliny]]. Zásaditost i kyselost se měří na stupnici pH, která určuje koncentraci vodíkových kationtů v roztoku, nebo na stupnici pOH, která určuje koncentraci hydroxidových aniontů v roztoku. Zásaditá je každá látka, která má pH větší než 7 nebo pOH menší než 7. Zásaditost roztoku lze určit [[Acidobazické indikátory|acidobazickými indikátory]] nebo pomocí [[pH-metr]]u.▼
▲'''Zásada''' neboli '''
Zásady jsou látky, které mají [[pH]] větší než 7 (například [[Hydroxid sodný|NaOH]] nebo [[Hydroxid vápenatý|Ca(OH)<sub>2</sub>]]). Zásady reagují s kyselinami za vzniku [[Soli|solí]] například HCl+NaOH → NaCl + H<sub>2</sub>O - [[neutralizace]]. ▼
▲Zásady jsou látky, které mají [[pH]] větší než 7 (například [[
Postupem času se názory na kyseliny a zásady měnily. Podle chemika [[Brønsted-Lowryho teorie kyselin a zásad|Brönsteda]] je zásada látka přijímající v reakci [[vodík]]ový kation (proton), podle [[Arrheniova teorie kyselin a zásad|Arrheniovy teorie]] je zásada látka odštěpující hydroxidový anion a nejnovější popis je podle [[Lewisova kyselina|Lewise]], který říká, že zásada je [[donor elektronů|donor]] (dárce) [[elektron]]ů v reakci.▼
▲Postupem času se názory na kyseliny a zásady měnily. Podle chemika [[Brønsted-Lowryho teorie kyselin a zásad|
{{Pahýl}}
| |||