Adiabatický děj: Porovnání verzí

:<math>\mathrm{d}U=\delta W</math>

To lze interpretovat tak, že při adiabatickém stlačování (<math>\mathrm{d}V<0</math>) plyn [[Práce (fyzika)|práci]] přijímá a dochází tak ke zvětšování [[vnitřní energie]] (<math>\mathrm{d}U>0</math>), čímž se plyn ohřívá. Při rozpínání (<math>\mathrm{d}V>0</math>) plyn naopak koná práci na úkor vnitřní energie (<math>\mathrm{d}U<0</math>), čímž se ochlazuje. Celková změna vnitřní energie je tedy rovna vykonané práci <math>W</math>.

 

Podle [[stavová rovnice|stavové rovnice ideálního plynu]] (uvážíme-li, že <math>p\mathrm{d}V+V\mathrm{d}p=nR\mathrm{d}T</math>) lze psát

:<math>W = -\int\mathrm{d}U = -\int nC_V\mathrm{d}T = nC_V(T_1-T_2)</math>

 

:<math>W = n\frac{R}{\kappa-1}(T_1-T_2)</math>

Z této rovnice je možné s pomocí [[stavová rovnice|stavové rovnice]] vyloučit [[teplota|teplotu]], tzn. <math>T=\frac{pV}{nR}</math>, čímž dostaneme

:<math>W = \frac{p_1V_1-p_2V_2}{\kappa-1}</math>

 

Pro [[entropie|entropii]] při adiabatickém ději platí

:<math>\mathrm{d}S = \frac{\mathrm{d}Q}{T}=0</math>

Při adiabatickém ději se tedy entropie nemění. Děje, při nichž se nemění entropie, bývají označovány jako '''izoentropické'''.

 

Na rozdíl od [[izotermický děj|izotermického děje]] je pro průběh adiabatického děje třeba zajistit dokonalou tepelnou izolaci. Reálné děje nejsou ani přesně izotermické, ani přesně adiabatické, ale probíhají někde mezi těmito hraničními případy. Takové děje se nazývají [[polytropický děj|polytropické]].

 

[[Kategorie:Termodynamika]]