Manganistan sodný
Manganistan sodný, NaMnO4, je sloučenina manganu vytvářející černošedé krystalky, která se velmi dobře rozpouští ve vodě (podstatně lépe než manganistan draselný) za vzniku fialového roztoku. Jeho vlastnosti jsou velmi podobné manganistanu draselnému. Je však na rozdíl od něj mnohem dražší, hygroskopický (pohlcuje vlhkost ze vzduchu), má nízký bod tání.
| Manganistan sodný | |
|---|---|
 Strukturní vzorec manganistanu sodného | |
 Roztok manganistanu sodného: typické zbarvení manganistanů | |
| Obecné | |
| Systematický název | manganistan sodný |
| Latinský název | Natrii permanganas Natrium permanganicum |
| Anglický název | Sodium permanganate |
| Německý název | Natriumpermanganat |
| Sumární vzorec | NaMnO4 |
| Vzhled | fialová krystalická látka; temně růžový roztok |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 10101-50-5 |
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 233-251-1 |
| Indexové číslo | 025-002-00-9 |
| PubChem | 23673458 24929, 23673458 |
| Číslo RTECS | SD6650000 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 141,925 4 g/mol 159,94 g/mol (monohydrát) |
| Teplota tání | 36 °C |
| Teplota varu | 100 °C |
| Hustota | 2,47 g/cm3 1,972 g/cm3 (monohydrát) |
| Rozpustnost ve vodě | 90 g/100 ml |
| Bezpečnost | |
 GHS03  GHS05  GHS07  GHS09 Nebezpečí[1] | |
| H-věty | H272 H302 |
| R-věty | R8, R22 |
| S-věty | S2, S60, S61 |
| NFPA 704 |  OX
|
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Vlastnosti editovat
Manganistan sodný je v mnohém podobný manganistanu draselnému a má i podobné vlastnosti. Je asi 15krát rozpustnější, roztoky mají podobnou tmavě fialovou barvu. Po jeho odpaření vykrystalují prizmatické nafialověle černé lesklé krystaly monohydrátu manganistanu sodného NaMnO4·H2O (zatímco manganistan draselný monohydrát ani jiné hydráty netvoří). Protože je silně hygroskopický, méně se hodí k použití v analytické chemii. Je také velmi silným oxidačním činidlem. Díky vysoké rozpustnosti se používá jako leptadlo k odstraňování plošek mědi při výrobě plošných spojů[2]. Také se používá ve speciálních případech k čištění vody, kdy toxičtější ionty těžkých kovů o nižším oxidačním čísle jsou převáděny na analogické méně toxické ionty o vyšším oxidačním čísle. [3]
Příprava editovat
Manganistan sodný nemůže být připravován analogicky jako manganistan draselný, protože nevzniká mezistupeň - manganan sodný. Proto jsou použitelné pouze méně přímé postupy, například konverze z manganistanu draselného. Dalším používaným postupem je reakce oxidu manganičitého s chlornanem sodným za přítomnosti hydroxidu sodného:
Reference editovat
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium permanganate na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Sodium permanganate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ Arno H. Reidies "Manganese Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2002, Wiley-VCH, Weinheim. DOI 10.1002/14356007.a16_123
- ↑ Parkes, G.D. & Phil, D. 1973. Мелорова модерна неорганска хемија. Научна књига. Београд.
Externí odkazy editovat
Obrázky, zvuky či videa k tématu manganistan sodný na Wikimedia Commons
