Hydrát
Hydrát je látka, která má ve svých molekulách obsaženu vodu.[pozn. 1] V anorganické chemii jde především o soli, u nichž je voda vázána v krystalové struktuře.
Vlastnosti bezvodých solí a jejich hydrátů jsou odlišné. Příkladem mohou být tři formy síranu vápenatého: anhydrit (síran vápenatý CaSO4), sádra (hemihydrát síranu vápenatého CaSO4·½H2O) a sádrovec (dihydrát síranu vápenatého CaSO4·2H2O). Prášková sádra rozmíchaná s vodou ztuhne na sádrovec, anhydrit rovněž tuhne na sádrovec, ale pomaleji než sádra, sádrovec s vodou nereaguje.[1]
Jiný příklad je síran měďnatý. Bezvodý síran měďnatý (CuSO4) je bílý, krystalizuje v kosočtverečné soustavě a má hustotu 3 610 kg·m−3.[2] Naproti tomu pentahydrát síranu měďnatého (modrá skalice CuSO4·5H2O) je modrý, krystalizuje v trojklonné soustavě a má hustotu 2 280 kg·m−3.[3]
Pojmenování editovat
Pro odborné chemické pojmenování hydrátů sloučenin existují dvě možnosti. Buď se označení hydrát uvádí za názvem sloučeniny (v prvním pádu), například "síran vápenatý dihydrát", nebo před jejím názvem uvedeným ve druhém pádu, například "dihydrát síranu vápenatého". Je však vhodné v celém textu používat jednu konvenci.[4]
Podle počtu molekul krystalové vody se hydráty označují jako:
- ½ molekuly – hemihydrát (například hemihydrát síranu vápenatého – CaSO4·½H2O (sádra))
- 1 molekula – monohydrát (například monohydrát uhličitanu sodného – Na2CO3·H2O)
- 1 a ½ molekuly – seskvihydrát
- 2 molekuly – dihydrát (například dihydrát síranu vápenatého – CaSO4·2H2O (sádrovec))
- 2 a ½ molekuly – hemipentahydrát (například hemipentahydrát chloridu kademnatého CdCl2·2,5H2O nebo 2CdCl2·5H2O)
- 3 molekuly – trihydrát (například trihydrát octanu olovnatého – Pb(CH3COO)2·3H2O (olovnatý cukr))
- 4 molekuly – tetrahydrát
- 5 molekul – pentahydrát (například pentahydrát síranu měďnatého – CuSO4·5H2O (modrá skalice))
- 6 molekul – hexahydrát (například hexahydrát dusičnanu hořečnatého – Mg(NO3)2·6H2O)
- 7 molekul – heptahydrát (například heptahydrát síranu zinečnatého – ZnSO4·7H2O (bílá skalice))
- 8 molekul – oktahydrát (například oktahydrát hydroxidu barnatého – Ba(OH)2·8H2O)
- 9 molekul – nonahydrát, někdy též eneahydrát nebo enneahydrát (například nonahydrát síranu hořečnatého MgSO4·9H2O)
- 10 molekul – dekahydrát (například dekahydrát síranu sodného – Na2SO4·10H2O (Glauberova sůl))
- 11 molekul – undekahydrát (například undekahydrát síranu hořečnatého MgSO4·11H2O)
- 12 molekul – dodekahydrát (například dodekahydrát síranu draselno–hlinitého – KAl(SO4)2·12H2O)
- 13 molekul – tridekahydrát
- 14 molekul – tetradekahydrát
- 15 molekul – pentadekahydrát
- 16 molekul – hexadekahydrát
- 17 molekul – heptadekahydrát
- 18 molekul – oktadekahydrát
- 19 molekul – nonadekahydrát
- 20 molekul – eikosahydrát
Mnohé hydráty mají kromě toho mineralogické názvy, které však nevystihují jejich chemickou podstatu.
Odkazy editovat
Poznámky editovat
- ↑ Název hydráty se dříve užíval (i) pro hydroxidy (např. v Ottově slovníku naučném).
Reference editovat
- ↑ Sádra a sádrová pojiva. VŠB, Zkoušení stavebních materiálů a výrobků [online]. VŠB-TU Ostrava, Fakulta stavební, Katedra stavebních hmot a hornického stavitelství [cit. 2024-04-16]. Dostupné online.
- ↑ SÍRAN MĚĎNATÝ. www.p-lab.cz [online]. P-LAB [cit. 2024-04-17]. Dostupné online.
- ↑ SÍRAN MĚĎNATÝ PENTAHYDRÁT. www.p-lab.cz [online]. P-LAB [cit. 2024-04-17]. Dostupné online.
- ↑ BŘÍŽĎALA, Jan. Soli a jejich hydráty. E-ChemBook, Multimediální učebnice chemie [online]. Jan Břížďala [cit. 2024-04-16]. Dostupné online.
Související články editovat
Externí odkazy editovat
Obrázky, zvuky či videa k tématu hydrát na Wikimedia Commons
