Fluorid lithný
Fluorid lithný (chemický vzorec LiF) je bezbarvá krystalická nebo bílá práškovitá látka patřící mezi anorganické iontové sloučeniny. Je to lithná sůl kyseliny fluorovodíkové. Strukturou je podobný chloridu sodnému, ale je mnohem méně rozpustný ve vodě. Nejvíce je využíván jako přídavek do solí určených k elektrolytickému tavení.
| Fluorid lithný | |
|---|---|
 Krystal fluoridu lithného | |
 Krystalická struktura | |
| Obecné | |
| Systematický název | Fluorid lithný |
| Anglický název | Lithium fluoride |
| Německý název | Lithiumfluorid |
| Sumární vzorec | LiF |
| Vzhled | bílé krystalky nebo prášek |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 7789-24-4 |
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 232-152-0 |
| PubChem | 224478 |
| Číslo RTECS | OJ6125000 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 25,939 (2) g/mol |
| Teplota tání | 870 °C |
| Teplota varu | 1 681 °C |
| Hustota | 2,597 g/cm³ (20 °C) |
| Index lomu | nD= 1,391 5 |
| Rozpustnost ve vodě | 0,12 g/100 g (0 °C) 0,13 g/100 g (25 °C) 0,135 g/100 g (35 °C) |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | kyseliny alkoholy (ne) |
| Povrchové napětí | 231 mN/m (900 °C) 221 mN/m (1 000 °C) 211 mN/m (1 100 °C) 201 mN/m (1 200 °C) |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | krychlová |
| Hrana krystalové mřížky | a=414 pm |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −612,1 kJ/mol |
| Entalpie tání ΔHt | 385 J/g |
| Entalpie varu ΔHv | 8 210 J/g |
| Entalpie rozpouštění ΔHrozp | 123,4 J/g (18 °C) |
| Standardní molární entropie S° | 35,9 JK−1mol−1 |
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −584,1 kJ/mol |
| Izobarické měrné teplo cp | 1,620 JK−1g−1 |
| Bezpečnost | |
 GHS06  GHS07 Nebezpečí[1] | |
| R-věty | R25, R36/37/38 |
| S-věty | S20, S26, S36/37, S45 |
| NFPA 704 |  0
2
0
|
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Využití editovat
V tavených solích editovat
Několik procent fluoridu lithného v elektrolytu při elektrolýze zefektivňuje celý proces.
Použitelná sůl by měla obsahovat směs fluoridu lithného, fluoridu draselného a fluoridu sodného.
Optika editovat
Krystaly fluoridu lithného propouštějí krátkovlnné ultrafialové záření více než kterýkoliv jiný materiál. Proto jsou používány v optice.
Detektory radiace editovat
Fluorid lithný se používá k zaznamenání vystavení záření gama, beta částicím a neutronům v termoluminentních dozimetrech.
Nukleární reaktory editovat
Vysoce obohacený izotop fluoridu lithného (7LiF) se v kombinaci s fluoridem berylnatým BeF2 používá k vytvoření základního rozpouštědla (FLiBe), ve kterém se rozpouští fluoridy uranu a thoria. Fluorid lithný je vysoce chemicky stabilní a FLiBe má nízký bod tání (kolem 360 °C až 459 °C), což je společně s jeho neutronovými vlastnostmi důvod, proč je vhodný pro použití v reaktoru.
Reference editovat
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Lithium fluoride na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Lithium fluoride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
Literatura editovat
- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Externí odkazy editovat
Obrázky, zvuky či videa k tématu fluorid lithný na Wikimedia Commons
