Chlorid železitý
Chlorid železitý (chemický vzorec FeCl3) je světle hnědá hygroskopická anorganická sloučenina, která se za působení vzdušné vlhkosti samovolně roztéká. Její roztoky se používají v elektrotechnice při výrobě plošných spojů jako leptadlo, rozpouštějící nechráněnou vrstvu kovové mědi. Používá se také jako vločkovací přísada při čištění odpadních vod[2] a také se z něj vyrábí barviva.
| Chlorid železitý | |
|---|---|
 Prášková hnědá forma | |
 Prášková žlutá forma | |
| Obecné | |
| Systematický název | Chlorid železitý |
| Anglický název | Iron(III) chloride |
| Německý název | Eisen(III)-chlorid |
| Sumární vzorec | FeCl3 FeCl3·2H2O (dihydrát) FeCl3·6H2O (hexahydrát) |
| Vzhled | Žlutohnědá až tmavě hnědá hygroskopická práškovitá látka (tmavost barvy závisí na míře oxidace kyslíkem) |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 7705-08-0 10025-77-1 (hexahydrát) |
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 231-729-4 |
| PubChem | 24380 |
| UN kód | 1773 (bezvodý) 2582 (vodný roztok) |
| SMILES | Cl[Fe](Cl)Cl |
| InChI | 1S/3ClH.Fe/h3*1H;/q;;;+3/p-3 |
| Číslo RTECS | LJ9100000 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 162,206 g/mol 198,237 g/mol (dihydrát) 270,298 g/mol (hexahydrát) |
| Molární koncentrace cM | 0,969 mol/dm3 (20 °C, 14% roztok) |
| Teplota tání | 306 °C 35,5 °C (hexahydrát) |
| Teplota varu | 315 °C ( částečný rozklad) 280 °C (hexahydrát, vodný roztok) |
| Hustota | 2,898 g/cm3 1,82 g/cm3 (20 °C, hexahydrát) 1,228 g/cm3 (20 °C, 14% roztok) 1,4 g/cm3 (40% roztok) |
| Viskozita | 12 cP (40% roztok) |
| Dynamický viskozitní koeficient | 2,054 cP (20 °C, 14% roztok) |
| Kinematický viskozitní koeficient | 1,673 cS (20 °C, 14% roztok) |
| Rozpustnost ve vodě | 74,4 g/100 g (0 °C) 81,8 g/100 g (10 °C) 96,9 g/100 g (20 °C) 99 g/100 g (25 °C) 282 g/100 g (35 °C) 315 g/100 g (50 °C) 373 g/100 g (60 °C) 526 g/100 g (80 °C) 554 g/100 g (100 °C) Dihydrát 2 203,6 g/100 g (50 °C) 2 733 g/100 g (60 °C) 8 495 g/100 g (70 °C) Hexahydrát 245,88 g/100 g (0 °C) 394,73 g/100 g (20 °C) 616,97 g/100 g (30 °C) |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | Aceton 63 g/100 g (18 °C) Methanol velmi rozpustný Ethanol 83 g/100 g Diethylether velmi rozpustný |
| Měrná magnetická susceptibilita | 1,174×10−6 cm3g−1 0,597×10−6 cm3g−1 (18 °C, hexahydrát) |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | šesterečná jednoklonná (dihydrát) |
| Hrana krystalové mřížky | a:c=1:1,235 |
| Koordinační geometrie | oktaedrická |
| Dipólový moment | 4,24×10−30 Cm |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −399,5 kJ/mol −2 225kJ/mol (20 °C, hexahydrát) |
| Entalpie tání ΔHt | 264 J/g |
| Entalpie varu ΔHv | 187 J/g |
| Entalpie rozpouštění ΔHrozp | −914 J/g |
| Standardní molární entropie S° | 142 JK−1mol−1 |
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −334,1 kJ/mol |
| Izobarické měrné teplo cp | 0,590 JK−1g−1 |
| Bezpečnost | |
 GHS05  GHS07 Nebezpečí[1] | |
| R-věty | R22, R34, R38, R41 |
| S-věty | S26, S28, S39 |
| NFPA 704 |  0
3
1
|
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Výroba editovat
Bezvodý chlorid železitý lze připravit přímou syntézou z prvků.
- 2 Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl3
Vodný roztok se průmyslově připravuje z železa nebo železné rudy, prvním krokem je příprava chloridu železnatého:
- rozpuštění železa v roztoku chloridu železitého
- Fe(s) + 2 FeCl3(aq) → 3 FeCl2(aq)
- rozpuštění železné rudy v kyselině chlorovodíkové
- Fe3O4(s) + 8 HCl(aq) → FeCl2(aq) + 2 FeCl3(aq) + 4 H2O
Který je následně oxidován na chlorid železitý plynným chlorem
- 2 FeCl2(aq) + Cl2(g) → 2 FeCl3(aq)
Nejjednodušší způsob přípravy je rozpuštění rzi v kyselině chlorovodíkové. Takto získaný roztok je vhodný například k leptání plošných spojů, kde nejsou na závadu případné nečistoty.
- FeO(OH) + 3 HCl → FeCl3 + 2 H2O
Odkazy editovat
Reference editovat
- ↑ a b Ferric chloride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ Čiření vody
Literatura editovat
- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Externí odkazy editovat
Obrázky, zvuky či videa k tématu chlorid železitý na Wikimedia Commons
