Bromid hlinitý

chemická sloučenina

Bromid hlinitý (AlBr3) je chemická sloučenina, patří mezi halogenidy. Nejobvyklejší formou je dimer (Al2Br6), který je za normálních podmínek hygroskopická krystalická pevná látka.

Bromid hlinitý
Dimerní molekula bromidu hlinitého
Dimerní molekula bromidu hlinitého
Obecné
Systematický názevBromid hlinitý
Anglický názevAluminium bromide
Německý názevAluminiumbromid
Sumární vzorecAlBr3
Vzhledbílá hygroskopická práškovitá nebo krystalická pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS7727-15-3
7784-27-2 (hexahydrát)
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)231-779-7
PubChem24409
UN kód1725
SMILESBr[Al](Br)Br
InChI1S/Al.3BrH/h;3*1H/q+3;;;/p-3
Číslo RTECSBD0350000
Vlastnosti
Molární hmotnost266,693 g/mol
Teplota tání97,1 °C
Teplota varu255 °C
Hustota3,205 g/cm3 (18 °C)
Rozpustnost ve voděreaguje
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
alkoholy (reaguje)
diethylether
aceton
Rozpustnost v nepolárních
rozpouštědlech
tetrachlormethan
sirouhlík
kapalné uhlovodíky
Struktura
Krystalová strukturašesterečná
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°−513,4 kJ/mol
Entalpie tání ΔHt42,2 J/g
Entalpie varu ΔHv188 J/g
Standardní molární entropie S°180,2 JK−1mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°−490,6 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp0,377 JK−1g−1
Bezpečnost
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
[1]
Nebezpečí[1]
NFPA 704
1
3
1
 
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Je mírně toxický, LD50 je 1 598 mg/kg.

Výroba editovat

Bromid hlinitý se vyrábí několika způsoby, například:

6/n "[AlBr]n" → Al2Br6 + 4 Al nebo

2 Al + 6 HBr → Al2Br6 + 3 H2, také přímou reakcí hliníku s bromem:

2 Al + 3 Br2 → Al2Br6.

Reakce editovat

Bromid hlinitý reaguje s tetrachlormethanem při teplotě asi 100 °C, přitom vzniká tetrabrommethan:

4 AlBr3 + 3 CCl4 → 4 AlCl3 + 3 CBr4.

S fosgenem reaguje za vzniku karbonylbromidu a chlorobromidu hlinitého:

AlBr3 + COCl2 → COBr2 + AlCl2Br.

Použití editovat

Bezvodá forma se používá jako katalyzátor při Friedel-Craftově alkylaci (používá se i bezvodý chlorid hlinitý).

Reference editovat

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Aluminium bromide na anglické Wikipedii.

  1. a b Aluminum bromide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 

Literatura editovat

  • VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 

Externí odkazy editovat