Otevřít hlavní menu

Oxid dusičný je jedním z pěti oxidů dusíku. Je to za běžných podmínek bezbarvá krystalická látka, která při teplotě okolo 30 °C sublimuje. Je anhydridem kyseliny dusičné. Lze ho připravit dehydratací kyseliny dusičné oxidem fosforečným. Při jeho reakcivodou vzniká opět kyselina dusičná.

Oxid dusičný
Strukturní vzorec

Strukturní vzorec

3D model molekulu N2O5

3D model molekulu N2O5

Obecné
Systematický název Oxid dusičný
Anglický název Dinitrogen pentoxide
Německý název Distickstoffpentoxid
Sumární vzorec N2O5
Vzhled bezbarvé krystaly nebo prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS
PubChem
ChEBI
Vlastnosti
Molární hmotnost 108,01 g/mol
Teplota sublimace 30 °C (303 K)
Teplota rozkladu 47 °C
Hustota 1,641 kg/m3 (20 °C)
1,642 kg/m3 (18 °C)
2,18 kg/m3 (-195 °C)
Rozpustnost ve vodě reaguje za vzniku HNO3
Rozpustnost v nepolárních
rozpouštědlech
chloroform
Měrná magnetická susceptibilita -4,15×10−6 cm3g-1
Struktura
Krystalová struktura klencová
šesterečná
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf° -43,1 kJ/mol
11 kJ/mol (plyn)
Standardní molární entropie S° 178 JK-1mol-1
356 JK-1mol-1 (plyn)
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° 114 kJ/mol
115 kJ/mol (plyn)
Izobarické měrné teplo cp 1,325 JK-1g-1
0,783 JK-1g-1 (plyn)
Bezpečnost
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
0
OX
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

2 HNO3 + P2O5 → 2 HPO3 + N2O5

Obsah

Chemické vlastnostiEditovat

Snadno se hydratuje na kyselinu dusičnou. S peroxidem vodíku poskytuje jako vedlejší produkt kyselinu peroxodusičnou:

N2O5 + H2O2 → HONO2 + HOONO2

Prudce oxiduje kovy a organické sloučeniny:

N2O5 + NaNaNO3 + NO2
N2O5 + Ar-HHNO3 + Ar-NO2

PřípravaEditovat

Oxid dusičný byl poprvé připraven roku 1840 reakcí dusičnanu stříbrnéhochlorem. Běžná laboratorní příprava je založena na dehydrataci kyseliny dusičné pomocí oxidu fosforečného.

4 AgNO3 + 2 Cl2 (bezvodé prostředí CCl4, chlazení) → 4 AgCl + 2 N2O5 + O2
12 HNO3 + P4O10 → 4 H3PO4 + 6 N2O5

VyužitíEditovat

Roztok oxidu dusičného v chloroformu se používá v organické syntéze jako nitrační směs:

N2O5 + Ar–H → HNO3 + Ar–NO2 (Ar - aryl)

Je také důležitou sloučeninou při výrobě výbušnin.[1]

LiteraturaEditovat

  • VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 

ReferenceEditovat

  1. AGRAWAL, Jai Prakash. High Energy Materials: Propellants, Explosives and Pyrotechnics [online]. Wiley-VCH, 19.4. 2010. ISBN 978-3-527-32610-5.