Otevřít hlavní menu
Rezonanční struktury aniontu ClO3-

Chlorečnany jsou sloučeniny obsahující chlorečnanový anion ClO3-, Chlor tu má oxidační číslo +5. Jsou to soli kyseliny chlorečné (HClO3).

Jde o silná oxidační činidla, která by neměla být v blízkosti organických nebo snadno oxidovatelných látek.

Směsi chlorečnanů s prakticky jakýmkoliv zápalným materiálem (cukr, piliny, organická rozpouštědla, kovy atp. ) budou snadno deflagrovat.

Z tohoto důvodu se chlorečnany používaly v pyrotechnice, ale jejich použití upadlo kvůli jejich nestabilitě. Byly nahrazeny stabilnějšími chloristany.

PřípravaEditovat

Chlorečnany kovů mohou být připraveny zaváděním chlóru do horkého roztoku alkalického hydroxidu.

 
Chlorečnanový anion

3 Cl2 + 6 KOH → 5 KCl + KClO3 + 3 H2O

Při této reakci se chlór zároveň redukuje a oxiduje. Tvoří chlorid draselný (Cl-I) a chlorečnan draselný (Cl+V)

Při reakci chladného roztoku alkalického hydroxidu s chlorem se vytváří chlornan.

VýskytEditovat

Nedávná studie zjistila přítomnost přírodních chlorečnanů na celém světě, s nejvyššími koncentracemi na vyprahlých místech.

Chlorečnany byly také zjištěny ve vzorcích srážek s množstvím podobným množství chloristanů. Je zde podezření, že chlorečnany a chloristany mohou sdílet společný přirozený mechanismus tvorby a může být částí biochemického cyklu chlóru. Z mikrobiálního hlediska, přítomnost přírodních chlorečnanů může vysvětlit, proč jsou zde nějaké organismy schopné redukovat chlorečnany na chloridy.

SloučeninyEditovat

Příklady chlorečnanů

ToxicitaEditovat

Chlorečnany jsou poměrně toxické, i když obvykle se redukují na relativně neškodné chloridy.