Otevřít hlavní menu

Bromid hořečnatý je anorganická sloučenina, hořečnatá sůl kyseliny bromovodíkové. Často se používá jako mírné sedativum a antikonvulzivum k léčbě nervových poruch..[1] Je velmi dobře rozpustný ve vodě a v přírodě se vyskytuje v malých množstvích v některých minerálech, jako jsou bischofit a karnalit, a v mořské vodě.[2][3]

Bromid hořečnatý
Obecné
Systematický název Bromid hořečnatý
Anglický název Magnesium bromide
Sumární vzorec MgBr2
Vzhled bílé krystaly (bezvodý)
bezbarvé krystaly (hexahydrát)
Identifikace
Registrační číslo CAS
PubChem
SMILES [Mg+2].[Br-].[Br-]
InChI 1S/2BrH.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2
Vlastnosti
Molární hmotnost 184,113 g/mol (bezvodý)
292,204 g/mol (hexahydrát)
Teplota tání 711 °C (984 K)
Teplota varu 1250 °C (1523 K)
Teplota rozkladu 172,4 °C (445,6 K) (hexahydrát)
Hustota 3,72 g/cm3 (bezvodý)
2,07 g/cm3 (hexahydrát)
Rozpustnost ve vodě 102 g/100 ml (bezvodý)
316 g/100 ml (0 °C, hexahydrát)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
rozpustný v ethanolu
Měrná magnetická susceptibilita -3,91×105 μm3/g
Struktura
Krystalová struktura Hexagonální (bezvodý)
Jednoklonná (hexahydrát)
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf° -524,3 kJ/mol
Standardní molární entropie S° 117,2 J⋅K−1⋅mol−1
Měrné teplo 70 J⋅K−1⋅mol−1
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

VýrobaEditovat

Bromid hořečnatý lze vyrobit reakcí kyseliny bromovodíkové s oxidem hořečnatým a následnou krystalizací produktu[3] nebo reakcí uhličitanu hořečnatého s kyselinou bromovodíkovou a získání pevného produktu odpařováním.[2]

PoužitíEditovat

Bromid hořečnatý se používá jako katalyzátor mnoha reakcí. První z nich je bezrozpouštědlová výroba dihydropyrimidinonů, které se nejčastěji používají ve farmaceutickém průmyslu. Jsou předepisovány jako blokátory vápníkového kanálu a HIVgp-120-CD4 inhibitory.[4] MgBr2 se také používá jako sedativum.[2] V kombinaci s CH2Cl2 katalyzuje reakci, která vytváří specifická centra symetrie a chirality při hydrogenaci alkenů.[5] Navázaný na ethylovou skupinu se využívá k regiospecifické analýze triglycerolů.[6] O hexahydrátu bromidu hořečnatého se uvažovalo o jeho možném využití jako zpomalovače hoření. Bylo zjištěno, že 0,125M roztok hexahydrátu MgBr2 přidaný k bavlně zpomaluje hoření.[7]

ReferenceEditovat

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Magnesium bromide na anglické Wikipedii.

  1. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  2. a b c Gruyter, W. Concise Encyclopedia Chemistry, Walter de Gruyter & Company: Berlin, 1993; 612
  3. a b Lewis, R.J. Hawley’s Condensed Chemical Dictionary, 15th ed.; John Wiley &Sons Inc.:New York, 2007; 777
  4. SALEHI, Hojatollah; GUO, Qing‐Xiang. A Facile and Efficient One‐Pot Synthesis of Dihydropyrimidinones Catalyzed by Magnesium Bromide Under Solvent‐Free Conditions. Synthetic Communications. 2004, s. 171. DOI:10.1081/SCC-120027250. (anglicky) 
  5. BOUZIDE, Abderrahim. Magnesium Bromide Mediated Highly Diastereoselective Heterogeneous Hydrogenation of Olefins. Organic Letters. 2002, s. 1347–50. DOI:10.1021/ol020032m. PMID 11950359. (anglicky) 
  6. Ando, Y; Tomita, Y; Haba, Y. Preparation of Ethyl Magnesium Bromide for Regiospecific Analysis of Triacylglycerols Journal of Oleo Science, 2008, 57, 459
  7. MOSTASHARI, S. M.; FAYYAZ, F. XRD characterization of the ashes from a burned cellulosic fabric impregnated with magnesium bromide hexahydrate as flame-retardant. Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. 2008, s. 845. DOI:10.1007/s10973-007-8928-4. (anglicky)