Bloky se dále dělí na skupiny (sloupce). Platí, že prvky nacházející se ve stejné skupině vykazují i podobné chemické vlastnosti. Proto mají některé skupiny své názvy:
Blok s je na levé straně periodické tabulky (červený a žlutý sloupec, zeleně vodík) a jeden prvek vpravo (modře helium).
Skládá se z prvků prvních dvou sloupců a jednoho prvku v pravém krajním sloupci (helia): nekovů vodíku a helia. alkalických kovů (ve skupině 1) a kovů alkalických zemin (skupina 2).
Obecná valenční konfigurace prvků bloku s je ns1–2, kde n je číslo periody, index 1-2 je počet elektronů v orbitalu.
Každý řádek tabulky má dva prvky s.
Prvky bloku s mají valenční elektrony v orbitalu s a patří mezi prvky hlavní skupiny.
Kovy bloku s jsou většinou měkké a mají obecně nízké body tání a varu. Většina z nich zabarvuje plamen.
Chemicky jsou všechny prvky s kromě helia vysoce reaktivní.
Blok d je uprostřed periodické tabulky (oranžové sloupce v tabulce)
Zahrnuje prvky ze skupin 3 až 12.
Obecná valenční konfigurace prvků bloku d je ns2np1–6n-1d1–10, kde n je číslo periody, index 1-10 je počet elektronů v orbitalu.
Každý řádek tabulky má deset prvků d.
Prvky bloku d jsou také známé jako přechodné kovy, protože zaujímají přechodnou zónu ve vlastnostech mezi silně elektropozitivními kovy skupin 1 a 2 a slabě elektropozitivními kovy skupin 13 až 16.
Blok f je umístěn vlevo uprostřed tabulky nebo pod tabulkou (světlé a tmavé fialové sloupce v tabulce).
Tyto prvky se obecně nepovažují za součást žádné skupiny a nazývají se vnitřně přechodné kovy, protože poskytují přechod mezi blokem s a blokem d.
Obecná valenční konfigurace prvků bloku f je ns2np1–6n-1d1–10n-2f1–14, kde n je číslo periody, index 1-14 je počet elektronů v orbitalu.
Každý řádek vnitřně přechodných prvků má čtrnáct prvků f.
Prvky bloku f jsou kovy. Jsou také nazývány lanthanoidy a aktinoidy. Lanthanoidy zahrnují 15 prvků od lanthanu (La) po lutecium (Lu); aktinoidy zahrnují 15 prvků od aktinia (Ac) po lawrencium (Lr).
.svg)
