Sulfidy

Sulfidy (starším názvem též sirníky) jsou sloučeniny síry s oxidačním číslem S^−II.

Většinou jde o kovalentní sloučeniny (včetně organických sloučenin), ve kterých je síra dvojvazná. Sulfidový anion se vyskytuje v silně zásaditých sloučeninách jako sulfid lithný (Li₂S), sulfid sodný (Na₂S) nebo sulfid draselný (K₂S). Iontové sulfidy jsou solemi kyseliny sulfanové (sirovodíkové).

Sulfidy jsou hospodářsky důležité nerostné suroviny (rudy), vznikají krystalizací z horkých roztoků, obvykle se vyskytují pospolu – nerosty rudných žil. Mezi nimi je nejrozšířenější pyrit – FeS₂ (kočičí zlato, disulfid železnatý).

Minerály editovat

Akantit (Ag₂S)
Arsenopyrit (FeAsS)
Auripigment (As₂S₃)
Berthierit (FeSb₂S₄)
Bornit (Cu₅FeS₄)
Boulangerit (Pb₅Sb₄S₁₁)
Cinabarit (HgS)
Covelin (CuS)
Galenit (PbS)
Chalkopyrit (CuFeS₂)
Jamesonit (Pb₄FeSb₆S₁₄)
Molybdenit (MoS₂)
Pyrit, markazit (FeS₂)
Realgar (AsS)
Sfalerit (ZnS)
Stibnit, antimonit (Sb₂S₃)

Organické sulfidy editovat

Sulfidy se hojně vyskytují v přírodě též v organické podobě s obecným vzorcem R₁–S–R₂ (např. dimethylsulfid) nebo R–SH (thioly). Thioly mohou být oxidovány na disulfidy R₁–S–S–R₂.

Výroba anorganických sulfidů editovat

Možností výroby je hned několik. Především, je možno vytvářet sulfidy reakcí hydroxidu se sulfanem (popřípadě kyselinou sulfanovou). Jako příklad si můžeme uvést reakci hydroxidu sodného (NaOH) či hydroxidu železitého (Fe(OH)₃) se sulfanem (H₂S):

2NaOH + H₂S → Na₂S + 2H₂O

2Fe(OH)₃ + 3H₂S → Fe₂S₃ + 6H₂O

Některé kovy, jež jsou vlevo v Beketovově řadě kovů, zvláště alkalické kovy, umožňují reakci přímo se sulfanem, např. sodík (Na):

2Na + H₂S → Na₂S + H₂

Všechny neušlechtilé kovy umožňují reakci síry s kovem, za vzniku sulfidu. Na příklad třeba železo (Fe), za vzniku sulfidu železnatého:

Fe + S → FeS

Sulfidy rovněž vznikají v anorganické analytické chemii, při reakci solí kovů se sulfidem sodným či sulfanem. Příkladem může být skoro kterýkoliv kov, včetně stříbra. V rovnici vystupuje dusičnan stříbrný (AgNO₃) a sulfid sodný Na₂S.

2AgNO₃ + Na₂S → Ag₂S + 2NaNO₃

Sulfid stříbrný zde vytvoří tmavou sraženinu, čehož se využívá u zkoumání přítomnosti iontů.

Ukázky sulfidů editovat

Zde jsou některé příklady sulfidů v čisté, práškovité podobě.

Vzhled	Systematický název	Vzorec	Geologický název (existuje-li)
	Disulfid železnatý	FeS₂	pyrit
	Sulfid stříbrný	Ag₂S	akantit
	Sulfid sodný	Na₂S
	Sulfid olovnatý	PbS	galenit
	Sulfid měďnatý	CuS	covelin
	Sulfid manganatý	MnS
	Sulfid kobaltnatý	CoS
	Sulfid hlinitý	Al₂S₃
	Sulfid bismutitý	Bi₂S₃

Externí odkazy editovat

Obrázky, zvuky či videa k tématu sulfidy na Wikimedia Commons

Pahýl

Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.