Dusičnan chlorný

Dusičnan chlorný je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem ClNO₃. Dusičnan chlorný je důležitým atmosférickým plynem přítomným ve stratosféře. Je to silné oxidační činidlo, prudce reagující s vodou.

Dusičnan chlorný
Obecné
Systematický název	Dusičnan chlorný
Anglický název	Chlorine nitrate
Německý název	Chlor(I)-nitrat
Sumární vzorec	ClNO3
Vzhled	bezbarvá až slabě nažloutlá tekutina
Identifikace
Registrační číslo CAS	14545-72-3
PubChem	114934
SMILES	ClON(=O)=O
Vlastnosti
Molární hmotnost	97,46
Teplota tání	−107 °C
Teplota varu	22,3 °C
Hustota	1.65 g/cm3
Bezpečnost
GHS05 GHS06
NFPA 704	0 3 3 OX
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Výroba

Dusičnan chlorný lze získat reakcí oxidu chlorného a oxidem dusičným při teplotě 0 °C:

${\ce {Cl2O + N2O5 -> 2 ClNO3}}$

Dusičnan chlorný lze také získat reakcí fluoridu chlorného s bezvodou kyselinou dusičnou při asi −78 °C:

${\ce {ClF + HNO3 -> ClNO3 + HF}}$

Vzniká také ve stratosféře z oxidu chloričitého a oxidu dusičitého:

${\ce {ClO\ +NO_{2}\ +M\longrightarrow ClNO_{3}\ +M}}$

Reakce

Dusičnan chlorný reaguje výbušně s kovy, alkoholy, ethery a mnoha dalšími organickými sloučeninami. Reakce s chloridem titaničitým, je také výbušná:

${\ce {4\ ClNO_{3}\ +\ TiCl_{4}\ \longrightarrow \ Ti(NO_{3})_{4}\ +\ 4\ Cl_{2}}}$

Dusičnan chlorný také reaguje s alkeny (například s isobutenem) za vzniku esteru kyseliny dusičné:

${\ce {\mathrm {(CH_{3})_{2}C{=}CH_{2}\ +\ ClNO_{3}\ \longrightarrow \ O_{2}NOC(CH_{3})_{2}CH_{2}Cl} }}$

Využití

Kuličkový model dusičnanu chlorného.

Dusičnan chlorný lze použít k přípravě dusičnanů jiných halogenů.

Kalotový model dusičnanu chlorného.

Reference

V tomto článku byly použity překlady textů z článků Chlor(I)-nitrat na německé Wikipedii, Chloornitraat na nizozemské Wikipedii a Chlorine nitrate na anglické Wikipedii.

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématu Dusičnan chlorný na Wikimedia Commons

Portály: chemie