Dithioničitan sodný

Dithioničitan sodný je bílošedá anorganická chemická sloučenina se vzorcem Na₂S₂O₄. (Nezaměňovat ji s hypotetickým thiosiřičitanem sodným (Na₂S₂O₂) nebo dithionanem sodným). Tato látka se dříve vyráběla v Moravských chemických závodech a používala se zejména na bělení prádla.

Dithioničitan sodný
Molekula
Uspořádání molekul v krystalech
Obecné
Systematický název	Dithioničitan sodný
Sumární vzorec	Na2S2O4
Vzhled	Bílý až našedlý prach
Identifikace
Registrační číslo CAS	7775-14-6
Vlastnosti
Molární hmotnost	174,07 g/mol
Teplota tání	52 °C; tj. 325 K
Teplota varu	rozklad (nad 80 °C; tj. 353 K)
Hustota	2,19 g/cm3
Rozpustnost ve vodě	bezvodý: 27 g/100 ml (20 °C) 35 g/100 ml (50 °C) 41 g/100 ml (70 °C) dihydrát: 23 g/100 ml (20 °C) 33 g/100 ml (50 °C) 41 g/100 ml (70 °C)
Bezpečnost
GHS02 GHS07 Nebezpečí
R-věty	R7 R12 R31
S-věty	S2 S7/8 S26 S28 S43
NFPA 704	3 2 1
Teplota vznícení	100 °C; tj. 373 K
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Výroba a reakce

Laboratorně je možné tuto látku připravit reakcí hydrogensiřičitanu sodného s kovem, zejména zinkem:
2 NaHSO₃ + Zn → Na₂S₂O₄ + Zn(OH)₂
Průmyslově může být vyráběna reakcí zinku, oxidu siřičitého a hydroxidu sodného, dle dvoustupňové rovnice:
Zn + 2SO₂ → ZnS₂O₄
2NaOH + ZnS₂O₄ → Na₂S₂O₄ + Zn(OH)₂
Tato látka reaguje, obzvláště za zvýšené teploty, s vodou za vzniku oxidu siřičitého, který se používá k bělení prádla.
Na₂S₂O₄ + H₂O —^t→ NaHSO₂ + NaHSO₃ → Na₂SO₂ + SO₂ + H₂O
V případě, že se množství tohoto bělidla přežene, dojde k rozpadu látky. Dnes se již prakticky nepoužívá, je nahrazeno méně škodlivými a šetrnějšími bělidly.

Podobné sloučeniny

• Thiosiřičitan sodný (Na₂S₂O₂)
• Disiřičitan sodný (Na₂S₂O₅)
• Dithionan sodný (Na₂S₂O₆)
• Dithiosiřičitan sodný (Na₂S₃O)
• Diselenoničitan sodný (Na₂Se₂O₄)
• Dithioničitan draselný (K₂S₂O₄)
• Dithioničitan lithný (Li₂S₂O₄)

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématu Dithioničitan sodný na Wikimedia Commons

Portály: Chemie